Бромид аммония

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Бромид аммония — неорганическое соединение, соль аммония и бромистоводородной кислоты с формулой NHШаблон:SubBr, бесцветные кристаллы, растворимые в воде. При нагревании сублимируется и разлагается. Устойчив на свету и на воздухе (при полном отсутствии примесей). Хорошо растворяется в воде (гидролиз по катиону). Не образует кристаллогидратов.

Получение

• Растворение аммиака в бромистоводородной кислоте:

$𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖧𝖡𝗋\stackrel{}{\to }𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖡𝗋$

• Восстановление брома в концентрированном растворе аммиака:

$\mathrm{𝟪}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖡𝗋$

• Разложение карбоната аммония бромистоводородной кислотой:

$\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖡𝗋\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖡𝗋\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Физические свойства

Бромид аммония образует бесцветные кристаллы (β-модификация) кубической сингонии, пространственная группа P m3m, параметры ячейки a = 0,406 нм, Z = 1.

При нагревании происходит фазовый переход в α-модификацию кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,691 нм, Z = 4 (250°С).

При низких температурах существует γ-модификация — тетрагональная сингония, пространственная группа P Шаблон:Overlineb2, параметры ячейки a = 0,4248 нм, c = 0,4035 нм, Z = 1.

Хорошо растворяется в воде, этаноле, ацетоне, эфире.

Водные растворы имеют слабокислую реакцию из-за гидролиза.

Химические свойства

• При нагревании выше 394 °C возгоняется с разложением:

$𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖡𝗋\mathsf{\rightleftarrows }𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖧𝖡𝗋$

• Разлагается разбавленными кислотами:

$\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖡𝗋\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{}{\to }\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖡𝗋\mathsf{\uparrow }$

• Окисляется концентрированной серной кислотой (ω>50%, гор.):

$\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖡𝗋\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖧𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Разлагается щелочами:

$𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖡𝗋\mathsf{+}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{100^{o}C}{\to }𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}𝖭𝖺𝖡𝗋\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Концентрированный горячий раствор реагирует с магнием:

$\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖡𝗋\mathsf{+}𝖬𝗀\stackrel{}{\to }𝖬𝗀𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\uparrow }$

• Является слабым восстановителем:

$𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖡𝗋\mathsf{+}𝖪𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }𝖪𝖡𝗋\mathsf{+}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Применение

• Лекарственные препараты.
• Антипирен.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга