Хлорид сурьмы(III)

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Хлорид сурьмы(III) — бинарное неорганическое соединение сурьмы и хлора с формулой SbClШаблон:Sub, бесцветные кристаллы, очень хорошо растворимые в холодной воде.

Получение

• Действие хлора на металлическую сурьму:

$\mathrm{𝟤}𝖲𝖻\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖲𝖻𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}$

• Действием хлористого водорода на триоксид сурьмы:

$𝖲{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖧𝖢𝗅\stackrel{60-80^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖲𝖻𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Действием хлора на триоксид сурьмы:

$\mathrm{𝟤}𝖲{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{1000^{o}C}{\to }\mathrm{𝟦}𝖲𝖻𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• Действием хлора на сульфид сурьмы(III):

$\mathrm{𝟤}𝖲{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟫}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{250^{o}C}{\to }\mathrm{𝟦}𝖲𝖻𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}$

Физические свойства

Хлорид сурьмы(III) образует бесцветные гигроскопичные диамагнитные кристаллы. Вызывает ожоги на коже. Очень хорошо растворимые в воде. Концентрированные водные растворы устойчивы и называются «сурьмяное масло» (едкая, жгучая, ядовитая жидкость). Разбавленные водные растворы подвергаются гидролизу.

Растворяется в хлороформе, четырёххлористом углероде, бензоле, диоксане и других органических растворителях.

Химические свойства

• Разлагается в разбавленных растворах или в горячей воде:

$𝖲𝖻𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }𝖲𝖻𝖮𝖢𝗅\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅$

• В подкисленных растворах при нагревании реакция идёт иначе:

$\mathrm{𝟦}𝖲𝖻𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{50^{o}C,H^{+}}{\to }𝖲{𝖻}_{\mathrm{𝟦}}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}𝖧𝖢𝗅$

$\mathrm{𝟤}𝖲𝖻𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{100^{o}C,H^{+}}{\to }𝖲{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖧𝖢𝗅$

• Реагирует с соляной кислотой по-разному, в зависимости от её концентрации:

$𝖲𝖻𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖧𝖢{𝗅}_{\mathsf{(}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟧}\mathrm{\%}\mathsf{)}}\stackrel{}{\to }𝖧\mathsf{[}𝖲𝖻𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}$

$\mathrm{𝟤}𝖲𝖻𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖧𝖢{𝗅}_{\mathsf{(}>\mathrm{𝟤}\mathrm{𝟢}\mathrm{\%}\mathsf{)}}\stackrel{}{\to }{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖲{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟫}}\mathsf{]}$

$𝖲𝖻𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖧𝖢{𝗅}_{\mathsf{(}\mathrm{𝟥}\mathrm{𝟨}\mathrm{\%}\mathsf{)}}\stackrel{}{\to }{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖲𝖻𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}$

• Окисляется концентрированной азотной кислотой:

$\mathrm{𝟤}𝖲𝖻𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{100^{o}C}{\to }𝖲{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖧𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• Реагирует с разбавленными щелочами:

$\mathrm{𝟤}𝖲𝖻𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖲{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• и концентрированными:

$𝖲𝖻𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖭𝖺\mathsf{[}𝖲𝖻\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭𝖺𝖢𝗅$

• Хлором окисляется до пентахлорида сурьмы:

$𝖲𝖻𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{80^{o}C}{\to }𝖲𝖻𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟧}}$

• Реагирует с сероводородом в кислой среде:

$\mathrm{𝟤}𝖲𝖻𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\stackrel{HF}{\to }𝖲{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖧𝖢𝗅$

• С хлоридами щелочных металлов образует комплексные соли:

$𝖲𝖻𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝗅\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖲𝖻𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{]}$

• Восстанавливается металлами в кислой среде:

$\mathrm{𝟤}𝖲𝖻𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖥𝖾\stackrel{H^{+}}{\to }\mathrm{𝟤}𝖲𝖻\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖥𝖾𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}$

Применение

• Для получения чистой сурьмы.
• Катализатор в органическом синтезе.
• Протрава при крашении тканей.
• Как неводный растворитель.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга

Шаблон:Соединения сурьмы Шаблон:Inorganic-compound-stub