Сульфид сурьмы(III)

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Сульфид сурьмы(III) — бинарное неорганическое соединение сурьмы и серы с формулой SbШаблон:SubSШаблон:Sub, серые кристаллы или оранжево-красный аморфный порошок, практически нерастворимые в воде.

Получение

• В природе встречается минерал антимонит — SbШаблон:SubSШаблон:Sub

• Сплавление сурьмы с серой:

$\mathrm{𝟤}𝖲𝖻\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖲\stackrel{650-700^{o}C}{\to }𝖲{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟥}}$

• Пропускание сероводорода через подкисленный раствор трихлорида сурьмы:

$\mathrm{𝟤}𝖲𝖻𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\stackrel{H_{2}S{O}_4}{\to }𝖲{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖧𝖢𝗅$

Физические свойства

Сульфид сурьмы(III) образует оранжево-красный аморфный порошок или серые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P bmn, параметры ячейки a = 1,1229 нм, b = 1,1310 нм, c = 0,3839 нм, Z = 4.

Практически нерастворим в воде, p ПР = 89,66.

Тонкодисперсный порошок пирофорен.

Химические свойства

• Разлагается концентрированными кислотами:

$𝖲{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖲𝖻𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{\uparrow }$

• Окисляется горячими серной и азотной кислотами:

$𝖲{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟩}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖧\mathsf{[}𝖲𝖻\mathsf{(}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖲\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$𝖲{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}\mathrm{𝟪}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{100^{o}C}{\to }𝖲{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}\mathrm{𝟪}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟣}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Реагирует с концентрированными щелочами:

$𝖲{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{100^{o}C}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖲𝖻{𝖲}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{]}\mathsf{+}𝖭𝖺\mathsf{[}𝖲𝖻\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}$

• Окисляется кислородом воздуха при прокаливании:

$\mathrm{𝟤}𝖲{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟫}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{340^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖲{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

$𝖲{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{550-600^{o}C}{\to }𝖲{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• Медленно реагирует с хлором:

$\mathrm{𝟤}𝖲{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟫}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{250^{o}C}{\to }\mathrm{𝟦}𝖲𝖻𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}$

• Восстанавливается металлическим железом:

$𝖲{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖥𝖾\stackrel{600-1300^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖲𝖻\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖥𝖾𝖲$

• С сульфидами щелочных металлов образует тиоантимониты:

$𝖲{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖲𝖻{𝖲}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{]}$

Применение

• Полупроводниковые материалы.
• Применяется в пиротехнических тёрочных составах, например, спичках.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга

Шаблон:Inorganic-compound-stub Шаблон:Сульфиды Шаблон:Соединения сурьмы