Теллурит натрия

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Теллурит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и теллуристой кислоты с формулой NaШаблон:SubTeOШаблон:Sub, бесцветные (белые) кристаллы, растворимые в воде.

Получение

• Растворение диоксида теллура в разбавленном растворе гидроксида натрия:

$𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Сплавление диоксида теллура и оксида натрия:

$𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

• Растворение теллуристой кислоты в концентрированном растворе гидроксида натрия:

${𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Физические свойства

Теллурит натрия образует бесцветные (белые) кристаллы, хорошо растворимые в холодной воде с гидролизом по аниону.

Химические свойства

• В концентрированных растворах обратимо образует пиротеллурит натрия:

$\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖳{𝖾}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧$

• Разбавленные кислоты вытесняют теллуристую кислоту:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{0^{o}C}{\to }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

• Разбавленные кислоты разлагают до диоксида теллура:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{80^{o}C}{\to }𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Окисляется кислородом воздуха до теллурата натрия:

$\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{450^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

• При сплавлении с перекисью натрия образует ортотеллурат натрия:

$\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{700^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟨}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• Та же реакция с перекисью натрия в горячей концентрированной гидроокиси натрия приводит к образованию тетрагидроортотеллурата натрия:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{90^{o}C}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧$

• Является окислителем:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺\mathsf{[}𝖲𝗇\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{NaOH}{\to }𝖳𝖾\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖲𝗇\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}$

• Является восстановителем:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖢𝗅$

Применение

• Промежуточный продукт при получении теллура из шлама.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга