Диоксид теллура

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Диокси́д теллу́ра — неорганическое соединение теллура и кислорода с формулой TeOШаблон:Sub, бесцветные кристаллы, не растворяется в воде. Ангидрид теллуристой кислоты.

Получение

• В природе встречаются минералы теллурит (β-TeOШаблон:Sub) и парателлурит (α-TeOШаблон:Sub).

• Окисление теллура:

$𝖳𝖾\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{450^{o}C}{\to }𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• Действие перегретого пара на теллур:

$𝖳𝖾\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{100-160^{o}C}{\to }𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}$

• Окисление теллура горячей концентрированной азотной кислотой:

$𝖳𝖾\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{100^{o}C}{\to }𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Окисление теллура калийной селитрой:

$𝖳𝖾\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{400-430^{o}C}{\to }𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• Разложение горячими кислотами теллуритов:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{100^{o}C}{\to }𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Разложение триоксида теллура:

$\mathrm{𝟤}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{400^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• Разложение теллуристой кислоты и ортотеллуровой кислоты:

${𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{40^{o}C}{\to }𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟨}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\stackrel{400-600^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Гидролиз тетрахлорида теллура:

$𝖳𝖾𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖢𝗅$

Физические свойства

Диоксид теллура образует бесцветные кристаллы Шаблон:Math-TeOШаблон:Sub Шаблон:Крист. При 485 °C переходит в фазу Шаблон:Math-TeOШаблон:Sub — Шаблон:Крист.

В расплавленном состоянии представляет собой жидкость красного цвета.

Не растворяется в воде, Шаблон:MathПР = 53,52.

Химические свойства

• Реагирует с кислотами, образуя оксосоли:

$\mathrm{𝟤}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }𝖳{𝖾}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$\mathrm{𝟤}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{}{\to }𝖳{𝖾}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

При взаимодействии с концентрированными галогеноводородными кислотами образует комплекс:

$𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖧𝖨\mathsf{\to }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖳𝖾{𝖨}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Реагирует с гидроксидами и оксидами щелочных металлов, образуя теллуриты:

$𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

• Обратимо разлагается при сильном нагревании:

$\mathrm{𝟤}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{1000^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖳𝖾𝖮\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• Восстанавливается водородом:

$𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{1000^{o}C}{\to }𝖳𝖾\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Применение

• Стёкла с большими показателями преломления.
• Как акустооптический материал.

Биологическая роль

Как и многие другие соединения теллура, оксид теллура(IV) TeOШаблон:Sub в больших концентрациях ядовит для человека. По своей токсичности несколько уступает диоксиду селена.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга