Триоксид теллура

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Триокси́д теллу́ра — неорганическое соединение теллура и кислорода с формулой TeOШаблон:Sub. Существует в двух модификациях: Шаблон:Math-TeOШаблон:Sub — ярко-жёлтое аморфное вещество и Шаблон:Math-TeOШаблон:Sub — серые кристаллы. Медленно реагирует с холодной водой. Ангидрид теллуровой кислоты.

Получение

• Разложение ортотеллуровой кислоты:

${𝖧}_{\mathrm{𝟨}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\stackrel{220-320^{o}C}{\to }𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Физические свойства

Триоксид теллура существует в двух модификациях:

• Шаблон:Math-TeOШаблон:Sub — ярко-жёлтое аморфное вещество;
• Шаблон:Math-TeOШаблон:Sub — серые кристаллы Шаблон:Крист.

Плохо растворяется в холодной воде, медленно реагирует с ней.

Шаблон:Math-TeOШаблон:Sub — парамагнетик, Шаблон:Math-TeOШаблон:Sub — диамагнетик.

Шаблон:Math-TeOШаблон:Sub более активен химически, при нагревании с избытком воды до 350—400°С переходит в более пассивную кристаллическую форму Шаблон:Math-TeOШаблон:Sub.

Химические свойства

• При нагревании разлагается в диоксид теллура и кислород:

$\mathrm{𝟤}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{400^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• Аморфная форма медленно реагирует с водой, образуя ортотеллуровую кислоту:

$𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{\tau }{\to }{𝖧}_{\mathrm{𝟨}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}$

• Реагирует с щелочами, образуя тетрагидроортотеллураты:

$𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{\downarrow }$

• Является сильным окислителем:

$\mathrm{𝟤}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\stackrel{100^{o}C}{\to }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

• Комплексообразование:

$𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖧𝖥\mathsf{\to }𝖧\mathsf{[}𝖳𝖾𝖮{𝖥}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$𝖳𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖥\mathsf{+}𝖬𝖾𝖥\mathsf{\to }𝖬𝖾\mathsf{[}𝖳𝖾𝖮{𝖥}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$ $(Me=L{i}^{+},N{a}^{+},K^{+},R{b}^{+},C{s}^{+},N{H}_4^{+})$

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга

Шаблон:Inorganic-compound-stub Шаблон:Оксиды