Хлорид молибдена(V)

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Хлорид молибдена(V) — неорганическое соединение, соль металла молибдена и соляной кислоты с формулой MoClШаблон:Sub, чёрные гигроскопичные кристаллы, реагирует с водой.

Получение

• Реакция порошкообразного молибдена и хлора:

$\mathrm{𝟤}𝖬𝗈\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{400-500^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖬𝗈𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟧}}$

• Действие тетрахлорметана на оксид молибдена(VI):

$\mathrm{𝟤}𝖬𝗈{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖢𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{240^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖬𝗈𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

Физические свойства

Хлорид молибдена(V) образует чёрные гигроскопичные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа C 2/m, параметры ячейки a = 1,731 нм, b = 1,781 нм, c = 0,6079 нм, β = 95,7°, Z = 12.

Растворяется в диэтиловом эфире, спиртах, тетрахлорметане, хлороформе, дихлорэтане.

Химические свойства

• При сильном нагревании (в пара́х) в инертной атмосфере разлагается:

$𝖬𝗈𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟧}}\stackrel{>268^{o}C}{\to }𝖬𝗈𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}$

• Реагирует с влагой воздуха:

$𝖬𝗈𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }𝖬𝗈𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅$

• Реагирует с водой:

$\mathrm{𝟤}𝖬𝗈𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }𝖬𝗈𝖮\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖬𝗈𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟧}}𝖮\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖧𝖢𝗅$

• Реагирует с концентрированной горячей азотной кислотой:

$\mathrm{𝟤}𝖬𝗈𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{90^{o}C}{\to }𝖬𝗈{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖧𝖢𝗅\mathsf{\uparrow }$

• Реагирует с концентрированными щелочами:

$𝖬𝗈𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖬𝗈𝖮\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Окисляется при нагревании кислородом воздуха:

$\mathrm{𝟤}𝖬𝗈𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{200^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖬𝗈𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}𝖮\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}$

• Восстанавливается водородом до молибдена при 900 °C и до хлорида молибдена(III) при 250 °C:

$\mathrm{𝟤}𝖬𝗈𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{900^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖬𝗈\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}𝖧𝖢𝗅$

$𝖬𝗈𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{250^{o}C}{\to }𝖬𝗈𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅$

• При восстановлении алюминием в эфирном растворе под давлением монооксида углерода образуется гексакарбонил молибдена:

$\mathrm{𝟥}𝖬𝗈𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟪}𝖢𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖠𝗅\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathrm{𝟥}𝖬𝗈\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖠𝗅𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}$

• Восстанавливается иодоводородом до иодида молибдена(IV):

$\mathrm{𝟤}𝖬𝗈𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}𝖧𝖨\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖬𝗈{𝖨}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}𝖧𝖢𝗅$

• При растворении в сжиженном сернистом газе образует оксохлорид:

$𝖬𝗈𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }𝖬𝗈𝖮𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖲𝖮𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}$

• Восстанавливается сульфидом натрия до дисульфида молибдена:

$\mathrm{𝟤}𝖬𝗈𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖬𝗈{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}𝖲$

Применение

• Получение порошков молибдена.
• Нанесение покрытия молибдена на неметаллические поверхности.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга

Шаблон:Соединения молибдена