Оксид молибдена(VI)

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Оксид молибдена(VI) (триоксид молибдена, триоксомолибден, молибдит) — бинарное неорганическое химическое соединение кислорода с молибденом. Химическая формула $𝖬𝗈{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$. Это соединение производится в крупных масштабах из любого соединения молибдена. Это соединение используется в качестве сырья для производства металлического молибдена.
Степень окисления молибдена в этом соединении равна +6.

Структура

Секция цепочки обмена октаэдров по краям. Атомы кислорода указаны красным цветом

В газовой фазе, три атома кислорода вместе связаны с центральным атомом молибдена. В твердом состоянии безводный $𝖬𝗈{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$ состоит из слоев искаженных октаэдров $𝖬𝗈{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}$ в ромбической форме кристаллов. Края октаэдров образуют цепочки, которые соединены с атомами кислорода, которые и образуют слои. Октаэдры имеют один короткую связь O—Mo с несоединенным кислородом.

Свойства и получение

Слабо парамагнитные двулучепреломляющие белые орторомбические кристаллы слоистой структуры, желтеющие при нагревании. Реагирует с кислотами, щелочами, раствором аммиака и сульфида натрия. Растворяется в избытке растворов щелочей или карбонатов щелочных металлов, в воде малорастворим (1,3 грамма на литр при 25 градусах) . Триоксид молибдена производится промышленным методом обжига дисульфида молибдена — главной руды молибдена:

$\mathrm{𝟤}𝖬𝗈{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟩}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\to }\mathrm{𝟤}𝖬𝗈{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

Получается прокаливанием молибдена на воздухе при высокой температуре:

$\mathrm{𝟤}𝖬𝗈\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{570^{\circ }C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖬𝗈{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

Лабораторный синтез предполагает подкисление водного раствора молибдата натрия с хлорной кислотой. При этом получаются диаква-триоксид молибдена и перхлорат натрия:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖬𝗈{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\to }𝖬𝗈{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{(}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖢𝗅{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

Диаква-триоксид молибдена легко теряет воду, давая моногидрат. Оба - вещества ярко-желтого цвета. Молибденовый ангидрид растворяется в воде, образуя «молибденовую кислоту» (MoO₃ · (2) H₂O).

Применение

Молибденовый ангидрид используется в производстве металлического молибдена, который служит как добавка в сталь и коррозионно-стойкие сплавы.

Влечет за собой соответствующие преобразования из MoO₃ в реакции с водородом при повышенных температурах:

$𝖬𝗈{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{t^{\circ }}{\to }𝖬𝗈\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Кроме того, является сокатализатором для использования в промышленном производстве акрилонитрила путём окисления пропилена и аммиака.
Из-за своей слоистой структуры и благодаря свойству пары ионов ^MoVI/_Mo^V данный оксид представляет интерес для использования в электрохимических устройствах и дисплеях.

См. также

• Молибдит