Хлорид гексаамминкобальта(II)

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Хлорид гексаамминкобальта(II) — неорганическое соединение, комплексный аммин соли металла кобальта и соляной кислоты с формулой [Co(NHШаблон:Sub)Шаблон:Sub]ClШаблон:Sub, светло-красные кристаллы, растворимые в воде в присутствии гидрата аммиака.

Получение

• Действие газообразного аммиака на хлорид кобальта(II):

$𝖢𝗈𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{\tau }{\to }\mathsf{[}𝖢𝗈\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}$

• Растворение хлорида кобальта(II) в концентрированном растворе аммиака:

$𝖢𝗈𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\cdot }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{)}\stackrel{\tau }{\to }\mathsf{[}𝖢𝗈\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Физические свойства

Хлорид гексаамминкобальта(II) образует светло-красные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 1,0120 нм, Z = 4.

Водные растворы устойчивы в присутствии аммиака. Растворы окрашены в розовый цвет. Плохо растворяется в концентрированном растворе аммиака.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{[}𝖢𝗈\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{65^{o}C,vacuum}{\to }\mathsf{[}𝖢𝗈\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}$

$\mathsf{[}𝖢𝗈\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{150^{o}C}{\to }𝖢𝗈𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}$

• Реагирует с кислотами:

$\mathsf{[}𝖢𝗈\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }𝖢𝗈𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖢𝗅$

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{[}𝖢𝗈\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }𝖢𝗈\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟨}\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\cdot }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{)}$

• Во влажном состоянии медленно окисляется кислородом воздуха:

$\mathrm{𝟦}\mathsf{[}𝖢𝗈\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{\tau }{\to }\mathrm{𝟦}\mathsf{[}𝖢𝗈\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖮𝖧\mathsf{)}$

• Окисляется перекисью водорода:

$\mathrm{𝟤}\mathsf{[}𝖢𝗈\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}\mathsf{[}𝖢{𝗈}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}}\mathsf{(}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{)}\mathsf{]}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\cdot }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{)}$

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга