Хлорид кобальта(II)

Шаблон:Значения Шаблон:Не путать Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Безводный хлорид кобальта(II)

Выветрившийся гексагидрат хлорида кобальта(II)

Хлори́д ко́бальта(II) (дихлори́д ко́бальта) — неорганическое соединение, кобальтовая соль соляной (хлороводородной) кислоты с формулой CoCl₂. Относится к классу галогенидов кобальта.

Гексагидрат хлорида кобальта(II)

Хлорид кобальта(II) гигроскопичен. Известны кристаллогидраты CoCl₂·Шаблон:MathН₂О (Шаблон:Math = 1, 2, 4, 5, 6):

• сине-фиолетовый моногидрат (устойчив на воздухе до 110 °C, т. пл. 335 °C, с разложением);
• фиолетовый дигидрат (устойчив до 90 °C, т. пл. 206 °C, с разложением);
• темно-красный тетрагидрат;
• красный пентагидрат;
• розовый гексагидрат (т. пл. 51,2 °C, с разложением) — хлорид кобальта шестиводный: CoCl₂·6H₂O;

Физические свойства

Безводный дихлорид кобальта при нормальных условиях представляет собой парамагнитные гигроскопичные блестящие голубые гексагональные кристаллы, при нагреве до 680°C переходит в другую полиморфную модификацию.

• Молекулярная масса безводного вещества: 129,84.
• Температура кипения: 1049 °C.
• Температура плавления: 735 °C (по другим источникам 724 °C).
• Теплота плавления 38 кДж/моль.
• Теплота испарения 14,5 кДж/моль.
• Теплоёмкость 78,49 Дж/(моль·К).
• Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 °C равна 260,7 См·см²/моль.
• Плотность: 3,356 г/см³.
• Давление паров при 770 °C: 5,33 кПа.
• Хорошо растворим в воде, метиловом и этиловом спиртах, ацетоне.
• Не растворяется в пиридине и метилацетате.

Растворимость в воде:

• при 7 °C 45,0 г/100 мл;
• при 20 °C 52,9 г/100 мл.

Химические свойства

Растворяется в воде, образуя катион [Co(H₂O)₆]²⁺, который придаёт раствору окраску:

$\mathrm{C}\mathrm{o}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2+6\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}⟶[\mathrm{C}\mathrm{o}(\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}){\phantom{A}}_6]{\phantom{A}}^{2+}+2\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}^{-}$

Может вступать в реакции двойного обмена как по катиону, так и по аниону:

$\mathrm{C}\mathrm{o}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2+2\mathrm{A}\mathrm{g}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3⟶\mathrm{C}\mathrm{o}(\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2+2\mathrm{A}\mathrm{g}\mathrm{C}\mathrm{l}\downarrow$

$\mathrm{C}\mathrm{o}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2+\mathrm{K}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}⟶\mathrm{C}\mathrm{o}\mathrm{S}\downarrow +2\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}$

Может быть восстановлен до кобальта более активными металлами или электролизом:

$\mathrm{C}\mathrm{o}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2\stackrel{\mathrm{e}{\phantom{A}}^{-}}{\to }\mathrm{C}\mathrm{o}+\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2$

$\mathrm{C}\mathrm{o}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2+\mathrm{M}\mathrm{g}⟶\mathrm{C}\mathrm{o}+\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2$

Склонен к комплексообразованию. Например, с аммиаком, цианат-ионом:

$\mathrm{C}\mathrm{o}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2+6(\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\cdot \mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O})⟶[\mathrm{C}\mathrm{o}(\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_6]\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2+6\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

$\mathrm{C}\mathrm{o}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2+4\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{C}\mathrm{N}⟶\mathrm{K}{\phantom{A}}_2[\mathrm{C}\mathrm{o}(\mathrm{O}\mathrm{C}\mathrm{N}){\phantom{A}}_4]+2\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}$

Получение

• действием хлора на нагретый до 850—900 °C порошкообразный кобальт;
• растворением металлического кобальта, его оксида CoO, гидроксида Co(OH)₂ или карбоната CoCO₃ в НСl с последующей дегидратацией в вакууме при 150 °C или обработкой тионилхлоридом SOCl₂.
• безводный — дегидратацией кристаллогидратов CoCl₂·Шаблон:MathН₂О;

Применение

• Применяют в метеорологии для изготовления индикаторной бумаги, с помощью которой определяют атмосферную влажность.
• протравы при крашении тканей,
• микродобавки в корм скоту,
• компоненты растворов для нанесения кобальтовых покрытий на металлы
• индикатор влажности в составе силикагеля, используется свойство изменения окраски кристаллогидрата при увеличении количества захваченных молекул воды.
• для получения катализаторов
• Хлорид кобальта придает стеклянной массе синюю окраску, поэтому он применяется для производства синего и голубого декоративного стекла.
• Хлорид кобальта образует прочные связи с циан-ионом. Это навело на мысль использовать хлорид кобальта в качестве антидота при отравлении цианидами. Хотя был получен положительный эффект, сами соли кобальта обладают высокой общей токсичностью по отношению к людям. В больших дозах они являются канцерогенами.
• для низкотемпературного капсулирования порошка гамма-оксида железа(III) ферритом кобальта(II) в производстве магнитных лент.

Токсичность

Как и некоторые другие соединения кобальта, его хлорид ядовит для человека в больших концентрациях.

См. также

• Хлорид кобальта(III) CoCl₃

Источники

• Шаблон:ХЭ
• Лурье Ю. Ю. Справочник по аналитической химии. — М.: Химия, 1989
• Фримантл М. Химия в действии. Т. 2. М.: Мир, 1991