Гексафтороплатинат(V) калия

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Гексафтороплатинат(V) калия — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой K[PtFШаблон:Sub], жёлто-коричневые кристаллы, реагирует с водой.

Получение

• Реакция фторида платины(V) с концентрированным раствором фторида калия:

$𝖯𝗍{𝖥}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}𝖪𝖥\stackrel{}{\to }𝖪\mathsf{[}𝖯𝗍{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}$

Физические свойства

Гексафтороплатинат(V) калия образует жёлто-коричневые кристаллы.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$\mathrm{𝟤}𝖪\mathsf{[}𝖯𝗍{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\stackrel{750^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖯𝗍{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖥$

• Реагирует с водой:

$\mathrm{𝟦}𝖪\mathsf{[}𝖯𝗍{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖯𝗍{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝗍{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟤}𝖧𝖥$

• Реагирует с концентрированными щелочами:

$\mathrm{𝟦}𝖪\mathsf{[}𝖯𝗍{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}\mathrm{𝟢}𝖪𝖮𝖧\stackrel{5^{o}C}{\to }\mathrm{𝟦}𝖯𝗍{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}\mathrm{𝟦}𝖪𝖥\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• С концентрированным раствором аммиака реакция идёт иначе:

$\mathrm{𝟨}𝖪\mathsf{[}𝖯𝗍{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}\mathrm{𝟢}\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\cdot }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{)}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟨}\mathsf{[}𝖯𝗍\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖪𝖥\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖥\mathsf{+}\mathrm{𝟤}\mathrm{𝟢}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Является сильным окислителем:

$\mathrm{𝟤}𝖪\mathsf{[}𝖯𝗍{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝗍{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝗅$

• Восстанавливается водородом:

$\mathrm{𝟤}𝖪\mathsf{[}𝖯𝗍{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖯𝗍\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖥\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}𝖧𝖥$

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга