Фторид калия

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Фтори́д ка́лия (фто́ристый ка́лий, KF) — неорганические вещество; средняя калиевая соль плавиковой кислоты. Бесцветные кристаллы, растворяются в воде. Ядовит.

Распространение в природе

Фторид калия встречается в природе в виде редкого минерала кароббиитa.

Физико-химические свойства

Термодинамические параметры

Свойство	Значение
Энтальпия образования (298К, в твёрдой фазе)	-567,4 кДж/моль
Энтропия образования (298К, в твёрдой фазе)	66,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия плавления	28,5 кДж/моль
Энтальпия кипения	172,8 кДж/моль
Теплоёмкость (298К, в твёрдой фазе)	49,32 Дж/(моль·К)

Растворимость

Растворитель	Характеристика (г/100 мл)
Вода (0 °C)	44,7
Вода (10 °C)	53,5
Вода (20 °C)	94,9
Вода (30 °C)	108
Вода (60 °C)	142
Вода (90 °C)	150
Этанол	Мало растворим

Дипольный момент молекулы фторида калия равен 7,33 Дб.

Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 °C равна 128,9 См·см²/моль.

Проявляет диамагнитные свойства.

Методы получения

• Простым лабораторным методом получения фторида калия является растворение KOH или K₂CO₃ в плавиковой кислоте HF.
• В природе фторид калия встречается редко, и поэтому для промышленного получения KF часто используют природный минерал флюорит (CaF₂), который спекают с поташом (K₂CO₃), затем выщелачивают, и после выпаривания воды получают достаточно чистый фторид калия.

Химические свойства

• Типичная соль. В водном растворе подвергается диссоциации:

KF ↔ K⁺ + F⁻.

• Образует ряд кристаллогидратов, например, КF·4Н₂О, КF·2Н₂О.
• В концентрированной плавиковой кислоте образует гидрофторид калия:

$𝖪𝖥\mathsf{+}𝖧𝖥\underset{}{\overset{}{\to }}𝖪\mathsf{(}𝖧{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{)}$

• Разлагается кислотами:

$\mathrm{𝟤}𝖪𝖥\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\underset{}{\overset{t}{\to }}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖥\mathsf{\uparrow }$

• В жидком сернистом газе образует фторсульфит калия, что используется для получения последнегоШаблон:Sfn:

$𝖪𝖥\mathsf{+}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\underset{}{\overset{}{\to }}𝖪𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}𝖥$

Основные сферы использования

• Применяется при изготовлении кислотоупорных замазок и специальных стёкол.
• В металлургии в качестве флюса.
• Как реагент при фторировании органических соединений.
• Для получения фторсодержащих соединений калия.
• Кислые соли — гидрофториды, легкоплавкие кристаллические вещества, используемые как электролиты при получении элементарного фтора.
• Наряду со фтористым натрием нашёл своё применение в медицине в качестве противокариесного средства.

Безопасность

Вещество токсично. ПДК 2 мг/л. При попадании на кожу в большом количестве фтористый калий может вызывать раздражение; пожаро- и взрывобезопасен. Смертельная доза фторида калия для крыс (LD₅₀), полученная орально, составляет 145 мг/кг массы тела.

Правила обращения с веществом

В соответствии с ГОСТ 12.1.005-76 предельно допустимая концентрация аэрозоля фтористого калия в воздухе рабочих помещений составляет 0,2 мг/м³ (с обязательным контролем фтороводорода).

При превышении предельно допустимой концентрации фтористый калий может вызывать острые или же хронические отравления с поражением жизненно важных органов и систем.

Определение предельно допустимой концентрации фтористого калия в воздухе рабочей зоны основано на поглощении фторида водорода раствором ализаринкомплексоната лантана с последующим измерением оптической плотности образовавшегося тройного комплексного соединения синего цвета.

Литература

• Шаблон:Книга