Гидрофторид калия

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Гидрофтори́д ка́лия (ки́слый фто́ристый ка́лий) — неорганическое вещество, кислая соль щелочного металла калия и фтористоводородной кислоты с химической формулой $\mathrm{K}\mathrm{H}\mathrm{F}{\phantom{A}}_2$ или $\mathrm{K}\mathrm{F}\cdot \mathrm{H}\mathrm{F}$. Соль образована катионом $\mathrm{K}{\phantom{A}}^{+}$ и анионом $\mathrm{H}\mathrm{F}{\phantom{A}}_2{\phantom{A}}^{-}$.

Белый порошок, растворим в воде. Сильно ядовит.

Нахождение в природе

В природе гидрофторид калия практически не встречается. Большую часть вещества получают искусственно.

Получение

Действием концентрированной плавиковой кислоты на раствор фторида калия:

$\mathrm{K}\mathrm{F}+\mathrm{H}\mathrm{F}⟶\mathrm{K}\mathrm{H}\mathrm{F}{\phantom{A}}_2$.

При избытке плавиковой кислоты образуется соединение состава $\mathrm{K}\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{F}{\phantom{A}}_3$:

$\mathrm{H}\mathrm{F}+\mathrm{K}\mathrm{H}\mathrm{F}{\phantom{A}}_2⟶\mathrm{K}\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{F}{\phantom{A}}_3$.

Действием избытка концентрированной плавиковой кислоты на концентрированный раствор гидроокиси калия:

$\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}+2\mathrm{H}\mathrm{F}⟶\mathrm{K}\mathrm{H}\mathrm{F}{\phantom{A}}_2+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$,

или раствор карбоната калия:

$\mathrm{K}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+4\mathrm{H}\mathrm{F}⟶2\mathrm{K}\mathrm{H}\mathrm{F}{\phantom{A}}_2+\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2\uparrow +\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$.

Физические свойства

Гидрофторид калия — бесцветные кристаллы Шаблон:Крист.

Хорошо растворяется в воде, не растворяется в этаноле. Кристаллогидратов не образует.

Обладает сильным токсическим действием.

Химические свойства

Водные растворы гидрофторида калия имеют кислую реакцию из-за гидролиза по аниону:

$2\mathrm{H}\mathrm{F}{\phantom{A}}_2{\phantom{A}}^{-}\stackrel{-\rightharpoonup }{\leftharpoondown -}\mathrm{F}{\phantom{A}}^{-}+\mathrm{H}\mathrm{F}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\stackrel{-\rightharpoonup }{\leftharpoondown -}\mathrm{F}{\phantom{A}}^{-}+\mathrm{H}{\phantom{A}}^{+}$.

Разлагается при нагревании:

$\mathrm{K}\mathrm{H}\mathrm{F}{\phantom{A}}_2\stackrel{310-400{\phantom{A}}^{\circ }\text{C}}{\to }\mathrm{K}\mathrm{F}+\mathrm{H}\mathrm{F}$.

Взаимодействует с кислотами:

$2\mathrm{K}\mathrm{H}\mathrm{F}{\phantom{A}}_2+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4\stackrel{100{\phantom{A}}^{\circ }\text{C}}{\to }\mathrm{K}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+4\mathrm{H}\mathrm{F}$.

Реакция с щелочами приводит к образованию средней соли:

$\mathrm{K}\mathrm{H}\mathrm{F}{\phantom{A}}_2+\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}⟶2\mathrm{K}\mathrm{F}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$.

В олеуме при комнатной температуре образует фторсульфоновую кислоту:

$\mathrm{K}\mathrm{H}\mathrm{F}{\phantom{A}}_2+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3⟶2\mathrm{H}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3\mathrm{F}+\mathrm{K}\mathrm{H}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4$.

Применение

Применяется для получения элементарного фтора электролизом расплава смеси $\mathrm{K}\mathrm{H}\mathrm{F}{\phantom{A}}_2$ и $\mathrm{K}\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{F}{\phantom{A}}_3$.

С помощью электролиза раствора гидрофторида калия в безводной плавиковой кислоте Анри Муассан в 1886 году впервые получил газообразный фтор.

Физиологическое действие

Кислый фтористый калий — токсичное вещество. В соответствии с ГОСТ 12.1.007-76 гидрофторид калия является токсичным высокоопасным веществом по степени воздействия на организм, 2-го класса опасности.

Обладает общетоксическим действием, вызывает острые и хронические отравления с поражением жизненно важных органов и систем. Кислый фтористый калий в больших концентрациях раздражает слизистые оболочки, при попадании на кожу вызывает химические ожоги.

ПДК кислого фтористого калия в воздухе рабочей зоны составляет 0,5 мг/м³.

Литература

• Шаблон:Source
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга