Амиды металлов

Шаблон:Значения Амиды металлов MeNH₂ — неорганические соединения, содержащие ионы NH₂⁻. Являются производными аммиака, у которого атом водорода замещён на атом металла.

Свойства

Устойчивые амиды получены для щелочных и щелочноземельных металлов.

Амиды являются аналогами гидроксидов, но являются более сильными основаниями. Некоторые амиды растворяются в аммиаке, причем амид растворим в аммиаке так же, как и гидроксид этого металла в воде. Аммиачные растворы амидов проводят электрический ток.

В амиде один или два атома водорода могут быть замещены на органические радикалы, как, например, в диизопропиламиде лития LiN(C₃H₇)₂

Диизопропиламид лития — амид, в котором атомы водорода замещены органическими радикалами

Способы получения

Амиды образуются при взаимодействии активных металлов с аммиаком. Так, амид натрия NaNH₂ получают пропусканием газообразного аммиака над расплавленным натрием, либо реакцией натрия с жидким аммиаком. Эта реакция обусловлена кислотными свойствами аммиака:

$\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺\mathsf{\to }\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}$

Химические свойства

Амиды подвергаются необратимому гидролизу:

$𝖭𝖺𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\to }𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{+}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\uparrow }$

а также алкоголизу, с образованием алкоголятов:

$𝖭𝖺𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖢}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}𝖮𝖧\mathsf{\to }{𝖢}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}𝖮𝖭𝖺\mathsf{+}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\uparrow }$

Амиды реагируют с солями аммония:

$𝖭𝖺𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖢𝗅\mathsf{\to }𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}$

Применение

Амиды находят применение в качестве восстановителей в органическом синтезе.

См. также

• Литийдиалкиламиды

Литература

• Шаблон:Книга