Амид натрия

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Ами́д на́трия  — неорганическое вещество с формулой NaNH₂, производное аммиака. Представляет собой твёрдое вещество, которое реагирует с водой. Применяется в органическом синтезе.

Получение

• Реакция газообразного аммиака с металлическим натрием:

$\mathrm{𝟤}𝖭𝖺\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\underset{}{\overset{350^{o}C}{\to }}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}$

• Реакция гидрида натрия с аммиаком:

$𝖭𝖺𝖧\mathsf{+}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\underset{}{\overset{350^{o}C}{\to }}𝖭𝖺𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}$

• Реакция оксида натрия с жидким аммиаком:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\underset{}{\overset{-50^{o}C}{\to }}𝖭𝖺𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖮𝖧$

Физические свойства

Амид натрия представляет собой белое кристаллическое вещество. Технические образцы имеют серый цвет из-за присутствия небольшого количества металлического железа, оставшихся от производственного процесса.

Неустойчивое вещество, является водоотнимающим средством. Легко возгоняется, плавится без разложения, однако при дальнейшем нагревании разлагается. В воде полностью гидролизуется, плохо растворяется в жидком аммиакеШаблон:Sfn.

Химические свойства

• Разлагается при сильном нагревании:

$\mathrm{𝟨}𝖭𝖺𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{500-600^{o}C}{\to }\mathrm{𝟨}𝖭𝖺\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}$

• Взаимодействует уже с холодной водой:

$𝖭𝖺𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{+}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\uparrow }$

• Углеродом восстанавливается до цианида натрия:

$𝖭𝖺𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖢\stackrel{500-600^o}{\to }𝖭𝖺𝖢𝖭\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}$

• Разлагается кислотамиШаблон:Sfn:

$𝖭𝖺𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖢𝗅$

Применение

Амид натрия применяется при синтезах цианида натрия, индиго, сульфидина, витамина А и других веществ. Также его применяют для синтеза азидов:

$\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\underset{}{\overset{190^{o}C}{\to }}𝖭𝖺{𝖭}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{+}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}$

Литература

• Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 2001.
• Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. — М.: Химия, 1994.
• Шаблон:Книга