Гидрид натрия

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Гидри́д на́трия — сложное неорганическое вещество с химической формулой NaH. Представляет собой белый порошок, реагирует с водой; ядовит.

Описание

При стандартных условиях гидрид натрия $\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{H}$ представляет собой бесцветные кубические кристаллы с кристаллической решёткой типа $\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}$. Является сильным восстановителем. Воспламеняется в атмосфере некоторых галогенов (фтор, хлор), а также при 230 °C в кислороде. При нагревании до 300 °C в вакууме гидрид натрия $\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{H}$ разлагается. Реагирует с водой, спиртами, жидким аммиаком, ацетиленом, трифторидом бора, оксидом углерода (IV).

Получение

• Нагревание натрия до 360—400 °C при пропускании водорода:

$\mathrm{𝟤}𝖭𝖺\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{⟶}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖧$

• Взаимодействие натрия с гидроксидом натрия:

$\mathrm{𝟤}𝖭𝖺\mathsf{+}𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{⟶}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}𝖭𝖺𝖧$

• Разложение амида натрия.

Химические свойства

• Бурное взаимодействие с водой с образованием щёлочи — гидроксида натрия:

$𝖭𝖺𝖧\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{⟶}𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}$

• Разложение при сильном нагревании в вакууме:

$\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖧\stackrel{430-500^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭𝖺\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}$

• Окисляется кислородом до гидроксида натрия:

$\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖧\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{230^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧$

• С неметаллами образует соответствующие натриевые соли:

$\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖲\stackrel{350-400^{o}C}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲$ $𝖭𝖺𝖧\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{450-500^{o}C}{\to }𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}𝖧𝖢𝗅$

• Реагирует с углекислым газом с образованием формиата:

$𝖭𝖺𝖧\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{200^{o}C,p}{\to }𝖧𝖢𝖮𝖮𝖭𝖺$

• С газообразным аммиаком образует амидШаблон:Sfn:

$𝖭𝖺𝖧\mathsf{+}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{350^{o}C,p}{\to }𝖭𝖺𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}$

Сферы применения

Гидрид натрия $\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{H}$ применяют для очистки железа от магнетита. В органической химии он используется в качестве конденсирующего и полимеризующего агента. Раствор $\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{H}$ в гидроксиде натрия применяют для снятия окалины с тугоплавких металлов и специальных сталей.

Биологическое действие

Вещество токсично. При контакте гидрида натрия с водой образуется натриевая щёлочь (едкий натр).

ПДК в воде — 200 мг/дм³ (по ионам натрия), 2-й класс опасности в соответствии с гигиеническими нормативами.

При контакте со слизистыми оболочками гидрид натрия может вызвать щелочной ожог; коррозионно-активен.

Литература

• Шаблон:Книга

См. также

• Натрий
• Гидриды
• Высокотоксичные вещества
• Гидрид калия
• Гидрид-ион