Гидрид калия

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Гидрид калия — неорганическое бинарное химическое соединение белого цвета. Химическая формула KH.

Физические свойства

Гидрид калия образует бесцветные ионные кристаллы кубической сингонии с решеткой типа NaCl (a = 0.57 нм). Хорошо растворим в расплавленном калии, не растворяется в органических растворителях. Обладает высокой теплопроводностью.

Химические свойства

Гидрид калия является ионным соединением K⁺H⁻. Его расплав проводит электрический ток, при электролизе на аноде выделяется водород.

Вещество нестабильно и при нагревании распадается на компоненты:

$\mathrm{𝟤}𝖪𝖧\stackrel{400^{o}C,vacuum}{\to }\mathrm{𝟤}𝖪\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}$

Гидрид калия обладает высокой химической активностью, является сильным восстановителем. Окисляется кислородом:

$\mathrm{𝟤}𝖪𝖧\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{200^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧$

Взаимодействует с водой:

$𝖪𝖧\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }𝖪𝖮𝖧\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

кислотами:

$𝖪𝖧\mathsf{+}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

спиртами:

$𝖪𝖧\mathsf{+}𝖧𝖮\mathsf{-}𝖱\stackrel{}{\to }𝖪𝖮𝖱\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

и газообразным аммиаком:

$𝖪𝖧\mathsf{+}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{300^{o}C}{\to }𝖪𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Взаимодействует с галогенами:

$𝖪𝖧\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{400^{o}C}{\to }𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}𝖧𝖢𝗅\mathsf{\uparrow }$

С углекислотой образует формиат калия:

$𝖪𝖧\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{150^{o}C,𝑝}{\to }𝖪\mathsf{(}𝖧𝖢𝖮𝖮\mathsf{)}$

Взаимодействует с оксидом кремния:

$\mathrm{𝟦}𝖪𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖲𝗂{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{500^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲𝗂{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖲𝗂\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}$

Получение

Гидрид калия получают прямой реакцией расплавленного калия с водородом под давлением:

$\mathrm{𝟤}𝖪\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{200-350^{o}C,𝑝}{\to }\mathrm{𝟤}𝖪𝖧$

Эта реакция была открыта Гемфри Дэви вскоре после его открытия в 1807 году калия, когда он отметил, что металл будет испаряться в токе водорода при нагревании только ниже точки кипения.

Токсичность

Шаблон:ECB Едкое вещество, разъедает органические вещества. Огнеопасно.

См. также

• Гидрид-ион
• Гидрид натрия
• Калий