Цианид натрия

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}} Циани́д на́трия (циа́нистый на́трий, химическая формула — NaCN) — неорганическая натриевая средняя соль синильной кислоты.

При стандартных условиях, цианид натрия — это ядовитые бесцветные кристаллы, легко растворяющиеся в воде.

Физические свойства

Бесцветные гигроскопичные кристаллы, хорошо растворимые в воде (32,5 % при +10 °C, 38,9 % при +25 °C). Кристаллизуется в виде дигидрата NaCN•2H₂O, выше +34,7 °C — в безводной форме.

Химические свойства

В водных растворах гидролизуется с получением синильной кислоты и гидроксида натрия:

$\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{N}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\stackrel{-\rightharpoonup }{\leftharpoondown -}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{N}+\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}$

При стоянии на воздухе выделяет синильную кислоту ввиду взаимодействия с углекислым газом и гидролиза:

$2\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{N}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶\mathrm{N}\mathrm{a}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+2\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{N}\uparrow$

При больших температурах раствора или кипении полностью гидролизуется до формиата натрия и аммиака:

$\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{N}+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\stackrel{\mathrm{t}}{\to }\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{N}\mathrm{a}+\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\uparrow$

Как и цианид калия (KCN), цианид натрия легко образует комплексные соединения:

$4\mathrm{A}\mathrm{u}+8\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{N}+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶4\mathrm{N}\mathrm{a}[\mathrm{A}\mathrm{u}(\mathrm{C}\mathrm{N}){\phantom{A}}_2]+4\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}$

$\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+6\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{N}⟶\mathrm{N}\mathrm{a}{\phantom{A}}_4[\mathrm{F}\mathrm{e}(\mathrm{C}\mathrm{N}){\phantom{A}}_6]+\mathrm{N}\mathrm{a}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4$

Проявляет свойства восстановителя, окисляясь до цианата или иных соединений азота и углерода:

$\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{N}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{C}\mathrm{N}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$ (в конц. растворе H₂O₂)

$2\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{N}+5\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}⟶2\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+5\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}+\mathrm{N}{\phantom{A}}_2\uparrow$ (при избытке NaClO)

Получение

Основной способ получения цианида натрия в промышленности — нейтрализация синильной кислоты гидроксидом натрия NaOH:

$\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{N}+\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}⟶\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{N}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

Цианид натрия также может быть получен реакцией натрия с дицианом, восстановлением цианата или тиоцианата натрия магнием:

$2\mathrm{N}\mathrm{a}+(\mathrm{C}\mathrm{N}){\phantom{A}}_2⟶2\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{N}$

$\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{C}\mathrm{N}+\mathrm{M}\mathrm{g}\stackrel{\mathrm{t}}{\to }\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{N}+\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{O}$

$\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{S}\mathrm{C}\mathrm{N}+\mathrm{M}\mathrm{g}\stackrel{\mathrm{t}}{\to }\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{N}+\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{S}$

Действием аммиака на соду в присутствии угля, при температуре и давлении

  2NH3 + Na2CO3 + C → 2NaCN + 3H2O

Применение

• Извлечение драгоценных металлов (золота, серебра) из руд методом селективного выщелачивания;
• Цианирующий агент в производстве нитрилов, изонитрилов, красителей (индиго);
• Для повышения поверхностной твердости, износостойкости и воспрепятствования усталости стальных изделий (так называемое «цианирование стали»);
• Пайка и жидкая цементация металлов, при бронзировании и оцинковке, при серебрении зеркал;
• В фотографии и литографии;
• В производстве фармацевтических препаратов;
• Для борьбы с вредителями в сельском хозяйстве.

Токсичность

Цианид натрия, как и все цианиды, чрезвычайно ядовит и способен абсорбироваться через кожные покровы. Механизм действия при отравлении аналогичен цианиду калия, сила воздействия также сравнима. При попадании в организм он ингибирует ферменты тканевого дыхания, и ткани теряют способность усваивать кислород из крови.

Симптомами при отравлении цианидом натрия являются: головная боль, першение в горле, слабость в руках и ногах, усиленное сердцебиение, удушье, головокружение, тошнота, коллапс, конвульсии, повышенное слюноотделение, онемение.

Предельно допустимая концентрация в рабочей зоне — 0,3 мг/м³ (контроль по HCN).

Одним из антидотов являются сахара́, образующие с цианогруппой нерастворимые соединения. Ввиду того, что глюкоза находится в крови постоянно, человек может перенести небольшие дозы цианида натрия. Значительно более эффективными и быстрыми средствами являются амилнитрит, тиосульфат натрия и нитрит натрия, которые либо переводят цианиды в более безопасные тиоцианаты, либо образуют метгемоглобин в крови, с которым цианид склонен связываться более прочно, образуя цианметгемоглобин, который выводится организмом.

Относится ко 2-му классу опасности.

См. также

• Цианиды
• Цианат натрия
• Высокотоксичные вещества
• Цианоборогидрид натрия
• Цианид калия

Примечания

Шаблон:Inorganic-compound-stub Шаблон:Цианиды Шаблон:Соединения натрия