Нейтрализация

Реакция нейтрализации между гидроксидом натрия и соляной кислотой. Индикаторный агент бромтимоловый синий

Реакция нейтрализа́ции - это реакция между кислотой и щелочью с образованием соли и воды.

В большинстве своем, реакции нейтрализации экзотермичны. К примеру, реакция гидроксида натрия и соляной кислоты:

$𝖧𝖢𝗅\mathsf{+}𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{\to }𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

В сокращенном ионном виде уравнение записывают так:

${𝖧}^{\mathsf{+}}\mathsf{+}𝖮{𝖧}^{\mathsf{-}}\mathsf{\to }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Тем не менее, существуют также и эндотермические реакции нейтрализации, например, реакция гидрокарбоната натрия (пищевой соды) и уксусной кислоты.

К понятию нейтрализации также могут относиться реакции сильной кислоты с карбонатами, так как в результате такой реакции получается соль и угольная кислота, которая относится к слабым кислотам (не создает полноценную кислотную среду, не вступает в реакции и слабо диссоциирует), а также к нестабильным, поэтому разлагается на углекислый газ и воду — два нейтральных вещества (оксида).

Примеры

Взаимодействие слабой кислоты и сильного основания:

${𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Взаимодействие слабой кислоты и слабого основания:

:: <math>\mathsf{CH_3COOH + NH_4OH \rightarrow CH_3COONH_4}</math>

Взаимодействие сильной кислоты с сильным основанием:

$𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{+}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\to }𝖭𝖺𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Взаимодействие слабой кислоты с карбонатом или гидрокарбонатом:

$𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝖮𝖮𝖧\mathsf{+}𝖪𝖧𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\to }𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝖮𝖮𝖪\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

$\mathrm{𝟤}{𝖢}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}𝖢𝖮𝖮𝖧\mathsf{+}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\to }\mathrm{𝟤}{𝖢}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}𝖢𝖮𝖮𝖭𝖺\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

Применение

Нейтрализация лежит в основе ряда важнейших методов титриметрического анализа. Также реакцию нейтрализации используют при проливе кислоты или щелочи (соответственно нейтрализуют содой (слабым основанием) или уксусом (слабой кислотой)). Также реакции нейтрализации применяются в химических производствах и при обработке отходов в других производствах.

Существуют реакции с образованием не воды, а других слабо диссоциирующих веществ. Это называется аналогом нейтрализации. К аналогам относят также те реакции, при которых аммоний и амид-ионы соединяются и образуют аммиак, например:

$KN{H}_2+N{H}_{4}Br⟶2N{H}_3+KBr$

Также теоретически возможна реакция с образованием фосфина, но его соли крайне неустойчивы и и получить фосфоний-ионы крайне сложно.

См. также

• Кислотно-основные реакции