Цианид калия

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Циани́д ка́лия (циа́нистый ка́лий, химическая формула — KCN) — неорганическая калиевая соль синильной кислоты.

При стандартных условиях цианид калия — это бесцветные кристаллы, по фактуре и размерам напоминающие сахарный песок. Сильнодействующий яд.

История

Цианистый калий впервые выделил шведский аптекарь Карл Вильгельм Шееле в 1762 году из жёлтой кровяной соли K₄[Fe(CN)₆].

Физические свойства

В больших концентрациях чрезвычайно токсичен, как и все цианиды. Хорошо растворим в воде (41,7 % по массе при 25 °C, 55 % при 100 °C). Плохо растворим в этаноле, не растворяется в углеводородах.

Циановодород, выделяющийся при гидролизе цианида калия, для некоторых людей имеет запах горького миндаля, для некоторых остается без запаха. Предполагается, что это различие обусловлено генетически.

Химические свойства

Так как синильная кислота, соответствующая цианид-иону, очень слабая, то она легко вытесняется из солей более сильными кислотами. Так, например, на воздухе цианид калия со временем превращается в нетоксичный карбонат калия (поташ) в результате реакции с углекислым газом и водой:

1) Формально в этом процессе принимает участие нестабильная слабая угольная кислота, которая вытесняет из соли синильную кислоту:

$\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝖭\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝖭\mathsf{\uparrow }$

2) Взаимодействие с водой (гидролиз):

$𝖪𝖢𝖭\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\rightleftarrows }𝖧𝖢𝖭\mathsf{+}𝖪𝖮𝖧$

3) Взаимодействие с кислородом приводит к образованию цианата калия:

$\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝖭\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\to }\mathrm{𝟤}𝖪𝖭𝖢𝖮$

Получение

1) Взаимодействие синильной кислоты с концентрированным гидроксидом калия (лабораторный способ):

$𝖧𝖢𝖭\mathsf{+}𝖪𝖮𝖧\mathsf{\to }𝖪𝖢𝖭\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

2) Взаимодействие амида калия с коксующимся углём при температуре 510—600 градусов:

$𝖪𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖢\mathsf{\to }𝖪𝖢𝖭\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

3) Взаимодействие хлороформа, аммиака и гидроксида калия:

$𝖢𝖧𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖪𝖮𝖧\mathsf{\to }𝖪𝖢𝖭\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

4) Разложение гексацианоферрата(II) калия (Е536) под воздействием температуры выше 650 градусовШаблон:Нет АИ:

$\mathrm{𝟥}{𝖪}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{[}𝖥𝖾\mathsf{(}𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{\to }𝖥{𝖾}_{\mathrm{𝟥}}𝖢\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖢\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝖭$

Применение

Применяется в процессе добычи золота и серебра из руд (цианирование):

$\mathrm{𝟦}𝖠𝗎\mathsf{+}\mathrm{𝟪}𝖪𝖢𝖭\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\to }\mathrm{𝟦}𝖪\mathsf{[}𝖠𝗎\mathsf{(}𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖪𝖮𝖧$

а также в гальванотехнике цинка, кадмия, меди, серебра и золота, в том числе для ювелирного дела.

В фотографии использовался в качестве фиксажа при мокро-коллодионном процессе.

Токсичность

Потенциально смертельная доза цианистого калия (140 мг)

Смертельно ядовит. Часто используется в суицидальных целях и убийствах. В настоящее время отравление цианидами встречается редко, в основном в связи с неумеренным употреблением в пищу плодов и семян некоторых растений (горького миндаля, абрикосов, персиков, вишен, слив и др.), образующих при попадании в желудок синильную кислоту, либо настоек из косточек этих растенийШаблон:Нет АИ.

Токсическое действие всех цианидов заключается в блокировании ферментов, обеспечивающих тканевое дыхание. При попадании через пищеварительный тракт смертельная доза для человека — 1,7 мг/кг (в 50 % случаев). Цианиды являются ингибиторами цитохромоксидазы, их употребление приводит к тканевой гипоксии. В качестве антидотов могут использоваться сахара (в основном глюкоза), тиосульфат натрия, метгемоглобинообразователи.Шаблон:Sfn

Скорость действия

При попадании внутрь 100-200 мг пострадавший ощущает во рту вкус и запах горького миндаля, а также металлический привкус, чувство першения в горле, ощущение окоченения и потери чувствительности нёба и языка, затруднение и расстройство речи. Уже через несколько минут возникает сильная головная боль и головокружение, гул в голове и в ушах, появляется боль в области сердца, учащённое сердцебиение и одышка, усиливающиеся удушье, чувство стеснения в груди, покраснение кожи лица и соединительной оболочки глаз, слюнотечение, тошнота, рвота, резкая мышечная слабость, переходящая в клонические и тонические судороги с отделением мочи и дефекацией, страх смерти. Вскоре наступает потеря сознания и смерть пострадавшего от остановки дыхания и сердца. Смерть наступает через 3-5 минут после короткой агонии. При больших дозах или поступлении яда натощак потеря сознания и смерть пострадавшего наступает практически мгновенно (отравленные мгновенно падают замертво) или через несколько секунд после мучительного удушья, судорог, которые часто сопровождаются пронзительными криками (иногда до хрипоты) и чрезвычайно сильным расширением зрачков. Цвет кожи отравленных — от красного до фиолетовогоШаблон:Нет АИ.

Ссылки

• Шаблон:Публикация