Иодометрия

Стандарт-титр для иодометрии

Иодометрия — титриметрический (объёмный) метод определения веществ, основанный на реакциях окисления-восстановления (разновидность оксидиметрии) с участием иода или иодида калия:

$I_{\mathrm{𝟥}}^{\mathsf{-}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖾}^{\mathsf{-}}\mathsf{\rightleftarrows }\mathrm{𝟥}{𝖨}^{\mathsf{-}}$

Стандартный электродный потенциал данной реакции составляет +0,545 В.

Для реакции

${𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖾}^{\mathsf{-}}\mathsf{\to }\mathrm{𝟤}{𝖨}^{\mathsf{-}}$

стандартный электродный потенциал составляет +0.536 В.

Прямое иодометрическое титрование непосредственно раствором IШаблон:Sub может быть использовано, в частности, для титрования восстановителей в присутствии избытка KI:

Этим способом определяют концентрацию As(III), Sn(II), Sb(III), сульфидов, сульфитов, тиосульфатов и др.:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖨$

Возможно также определение восстановителей с избытком иода, непрореагировавшее количество которого определяется титрованием тиосульфата натрия.

Косвенное иодометрическое титрование используется для титрования окислителей; в этом случае определяемые вещества взаимодействуют с избытком KI с образованием иода, который оттитровывается раствором тиосульфата натрия. Этот способ используется для определения концентрации Cu(II), HШаблон:SubOШаблон:Sub, BrШаблон:Sub, BrOШаблон:SubШаблон:Sup, ClOШаблон:Sup

$\mathrm{𝟤}𝖪𝖨\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\to }\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\mathsf{+}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}$

$\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟦}}{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖨$

Иодометрический метод анализа используется также для определения концентрации ионов HШаблон:Sup:

$𝖨O_{\mathrm{𝟥}}^{\mathsf{-}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}{𝖨}^{\mathsf{-}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}{𝖧}^{\mathsf{+}}\mathsf{\to }\mathrm{𝟥}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Иодометрический метод анализа является также основой метода Фишера по определению воды в органических растворителях.

Определение конечной точки титрования

Наиболее распространённым индикатором для определения конечной точки титрования служит крахмал, который образует с иодом ярко окрашенный аддукт темно-синего цвета. Другими индикаторами служат кумарин, производные α-пирона. Конечную точку титрования определяют также при помощи физико-химических методов анализа — потенциометрически, амперометрически и др.

Погрешности в определении конечной точки титрования связаны с летучестью иода, возможностью изменения концентрации иодида калия вследствие его окисления кислородом воздуха, разложения тиосульфата натрия в кислой среде или протекания реакции тиосульфата натрия с иодом в щелочной среде по иному механизму реакции.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга