Иодид калия

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Иоди́д ка́лия (иодистый калий) — неорганическое соединение, калиевая соль иодоводородной кислоты с химической формулой KI. Бесцветная кристаллическая соль, желтеющая на свету. Широко используется в качестве источника иодид-ионов. Менее гигроскопична, чем иодид натрия. Применяется в медицине как лекарственное средство, в сельском хозяйстве как удобрение, а также в фотографии и аналитической химии.

Физические свойства

Бесцветные кристаллы, имеющие кубическую сингонию (a = 0,7066 нм, z = 4, пространственная группа $Fm\overline{3}m$). Плотность 3,115 г/см³. Соединение имеет температуру плавления 681 °C, кипения 1324 °C. Растворимость в 100 г воды: 127,8 г (0 °C), 144,5 г (20 °C), 209 г (100 °C). Также растворим в ацетоне, метаноле, этаноле, жидком аммиаке и глицеринеШаблон:Sfn.

Химические свойства

На свету окисляется кислородом воздуха, желтея из-за выделяющегося свободного иодаШаблон:Sfn:

$4\mathrm{K}\mathrm{I}+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶2\mathrm{I}{\phantom{A}}_2+4\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}$

Иодид калия является мягким восстановителем и легко может быть окислен в растворе таким окислителем как бром:

$\mathrm{𝟤}𝖪𝖨\mathsf{+}𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{⟶}\mathrm{𝟤}𝖪𝖡𝗋\mathsf{+}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}$

Окисляется пероксидом водорода:

$\mathrm{K}\mathrm{I}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶\mathrm{I}{\phantom{A}}_2+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}$

Иодид калия реагирует с иодом, образуя раствор Люголя, содержащий трииодид-анион, который обладает лучшей растворимостью в воде, чем элементарный иод:

$𝖪𝖨\mathsf{+}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{⟶}𝖪{𝖨}_{\mathrm{𝟥}}$

Разлагается в водных растворах с выделением иода при действии ультразвука.

Получение

Получают взаимодействием иода с гидроксидом калия в присутствии муравьиной кислоты, пероксида водорода или других восстановителейШаблон:Sfn:

$\mathrm{𝟦}𝖪𝖮𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{HCOOH/H_2{O}_2}{\to }\mathrm{𝟦}𝖪𝖨\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

Растворением иода в растворе гидроксида калия и аммиака:

$3\mathrm{I}{\phantom{A}}_2+6\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}+2\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3⟶6\mathrm{K}\mathrm{I}+6\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+\mathrm{N}{\phantom{A}}_2\uparrow$

Добавлением карбоната калия к иодиду железа:

$\mathrm{F}\mathrm{e}{\phantom{A}}_{\mathrm{I}}{\phantom{A}}_2+\mathrm{K}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3⟶2\mathrm{K}\mathrm{I}+\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+\mathrm{F}\mathrm{e}{\phantom{A}}_{\mathrm{O}}$

восстановлением иодата калия углём:

$\mathrm{𝟤}𝖪𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖢\mathsf{⟶}\mathrm{𝟤}𝖪𝖨\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

Термическим разложением иодата калия:

$2\mathrm{K}\mathrm{I}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3⟶2\mathrm{K}\mathrm{I}+3\mathrm{O}{\phantom{A}}_2\uparrow$

Взаимодействием иодоводорода с карбонатом, оксидом, гидроксидом или металлическим калием:

$2\mathrm{H}\mathrm{I}+2\mathrm{K}⟶2\mathrm{K}\mathrm{I}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\uparrow$

$2\mathrm{H}\mathrm{I}+\mathrm{K}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}⟶2\mathrm{K}\mathrm{I}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

$\mathrm{H}\mathrm{I}+\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}⟶\mathrm{K}\mathrm{I}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

$2\mathrm{H}\mathrm{I}+\mathrm{K}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3⟶2\mathrm{K}\mathrm{I}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2\uparrow$

Применение

Используется для окислительно-восстановительного титрования в аналитической химии (иодометрия)Шаблон:Sfn.

В малых количествах наряду с иодатом калия добавляется в поваренную соль (иодированная соль).

Широко применяется в органической химии.

Применяют в медицине и ветеринарии, как лекарственное средствоШаблон:Sfn. Применяется для защиты от выбросов радиоактивных веществ.

Применяется как индикатор для обнаружения некоторых окислителей, например, хлора и озона. Для этого используют бумагу, смоченную раствором иодида калия и крахмала.

$𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖨\mathsf{\to }\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}$

При этом крахмал образует окрашенный в синий цвет аддукт с иодом.

В фотографии используют для приготовления светочувствительных материалов. Также применяется при обработке фотоматериалов в составе проявителя, как сильное антивуалирующее средство и в составе усиливающих и ослабляющих растворовШаблон:Sfn.

См. также

• Йодид калия (лекарственное средство)

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Публикация