Иодат калия

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Иода́т ка́лия — неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и иодноватой кислоты с формулой KIOШаблон:Sub, бесцветные кристаллы, растворимые в воде.

Получение

• Растворение иода в горячем концентрированном растворе гидроокиси или карбоната калия:

$\mathrm{𝟥}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖪𝖮𝖧\stackrel{80^{o}C}{\to }𝖪𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖪𝖨\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$\mathrm{𝟥}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{80^{o}C}{\to }𝖪𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖪𝖨\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

• Окисление иодида калия хлором:

$𝖪𝖨\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }𝖪𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖧𝖢𝗅$

$𝖪𝖨\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖪𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖪𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Окисление иода хлоратом или броматом калия:

${𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝗅{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖪𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}$

• Растворение оксида иода в гидроокиси калия:

${𝖨}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖪𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Разложение периодата калия:

$\mathrm{𝟤}𝖪𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{290^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖪𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

Физические свойства

Иодат калия образует бесцветные кристаллы с выраженным полиморфизмом. В зависимости от условий выращивания образуются кристаллы похожей упаковки, но разной симметрии:

• моноклинная сингония, пространственная группа P 2Шаблон:Sub/m, параметры ячейки a = 0,894 нм, b = 0,894 нм, c = 0,894 нм, β = 90°, Z = 8.
• кубическая сингония, пространственная группа P m3m, параметры ячейки a = 0,447 нм, Z = 1.

Хорошо растворяется в воде, растворы имеют нейтральную реакцию.

Не растворяется в этаноле.

Из кислых растворов кристаллизуются аддукты состава KIOШаблон:Sub•HIOШаблон:Sub и KIOШаблон:Sub•2HIOШаблон:Sub.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании с выделением кислорода:

$\mathrm{𝟤}𝖪𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{560-650^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖪𝖨\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

• Является сильным окислителем:

$\mathrm{𝟤}𝖪𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Электролизом иодата калия получают периодат калия:

$𝖪𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{e^{-}}{\to }𝖪𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Применение

• Пищевая добавка Е917.
• Используется для иодирования поваренной соли.
• Применяется как катод в иодатно-цинковых гальванических элементах.
• В фармакологии, препарат Kalii iodatum, регулирует синтез тироксина, тиреоидное.
• Относится к многотоннажному химическому производству, ГОСТ 4202—75, цена 30-60$/кг.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга