Иодноватая кислота

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}} Иоднова́тая кислота́ — химическое соединение с формулой HIO₃, сильная одноосновная кислота, где иод находится в степени окисления +5. Бесцветное кристаллическое вещество, со стеклянным блеском и горьковато-кислым вкусом, устойчивое при обычной температуре. Легко образуется в кристаллическом состоянии в виде трёх различных, не переходящих друг в друга форм ромбической сингонии. При нормальных условиях термодинамически стабильна и существует в свободном состоянии, в отличие от гомологичных бромноватой (HBrO₃) и хлорноватой (HClO₃) кислот.

Химические свойства

Иодноватая кислота хорошо растворима в воде, в концентрированных растворах проявляется её склонность к полимеризации и устанавливается равновесие:

$𝗇𝖧𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\to }\mathsf{(}𝖧𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{𝗇},𝗇\mathsf{=}\mathrm{𝟤},\mathrm{𝟥}$

При медленном нагревании она частично плавится при Шаблон:Nobr, частично образует ангидроиодноватую кислоту HI₃O₈.

При нагревании до 230 °C HIO₃ теряет воду с образованием порошка иодноватого ангидрида I₂O₅, обладающего сильными окислительными свойствами, который растворяется в воде, вновь образуя иодноватую кислоту:

$\mathrm{𝟤}𝖧𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\to }{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Иодноватая кислота — сильная одноосновная кислота, обладает окислительными свойствами: Шаблон:Nobr.

$𝖧𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖧𝖨\mathsf{\to }\mathrm{𝟥}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Физические свойства

Осаждается из кислых растворов в виде кристаллов α-HIO₃ Шаблон:Крист (исследована также её дейтерированная форма α-DIO₃). Известны также другие полиморфы:

• γ-HIO₃ (Шаблон:Крист);
• δ-HIO₃ (Шаблон:Крист).

Иодаты

Соли иодноватой кислоты называют иодатами. Иодаты разлагаются только выше 400 °C. Они обладают сильными окислительными свойствами. При взаимодействии с иодидами в кислой среде иодаты выделяют элементный иод.

Получение

Получают в водных растворах при окислении иода хлором, пероксидом водорода либо дымящей азотной кислотой:

${𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\to }\mathrm{𝟤}𝖧𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}𝖧𝖢𝗅$

${𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\to }\mathrm{𝟤}𝖧𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

${𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\to }\mathrm{𝟤}𝖧𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Образуется также при реакции монохлорида иода с водой:

$\mathrm{𝟧}𝖨𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\to }\mathrm{𝟧}𝖧𝖢𝗅\mathsf{+}𝖧𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}$

Литература

• Шаблон:Книга