Иодаты

Анион иодатаШаблон:Chem

Модель аниона иодата

Иода́ты — соли иодноватой кислоты HIO₃, устойчивы, сильные окислители.

Физические и химические свойства

В анионе иодата $\mathrm{I}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3{\phantom{A}}^{-}$ атом иода связан с тремя атомами кислорода. Пространственная структура аниона — треугольная пирамида.

Иодаты могут быть получены реакцией периодатов с тиоэфиром. Побочный продукт реакции — сульфоксиды.

Иодаты имеют сильные окислительные свойства, термически устойчивы, разлагаясь только при температуре выше 400 °С. При взаимодействии иодатов с иодидами в присутствии кислоты выделяется элементарный иодШаблон:Sfn:

$\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{I}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+5\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{I}+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4=3\mathrm{I}{\phantom{A}}_2+3\mathrm{N}\mathrm{a}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

Иодат калия, как и иодид калия, в некоторых странах используются для профилактики накопления в организме радиоактивных изотопов иода, а также для йодирования соли.

Нахождение в природе

Минералы, содержащие существенное количество анионов иодатов, крайне редки. Практически единственное месторождение иодатов находится в Чили. Месторождение является в основном источником нитратов (чилийская селитра), однако в нём присутствуют также минералы, содержащие иодаты и хроматы. Наиболее ценными источниками иодатов являются лаутарит, содержащий иодат кальция, и брюггенит, содержащий моногидрат иодата кальция. Известны также минералы, содержащие иодат меди, например салезиты. В минералах иод всегда пятивалентен, то есть присутствует в виде аниона $\mathrm{I}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3{\phantom{A}}^{-}$.

Литература

• Шаблон:ХЭ