Пентаоксид дииода

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Свежий пентаоксид дииода имеющий белый цвет

Пентаокси́д диио́да (оксид иода(V), иодноватый ангидрид) — бинарное неорганическое соединение иода и кислорода с формулой IШаблон:SubOШаблон:Sub, бесцветные кристаллы, темнеют на свету из-за разложения, очень гигроскопичные, хорошо растворимые в воде.

Получение

• Окисление иода оксидом хлора(VII):

$\mathrm{𝟩}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟩}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}$

• Разложение иодноватой кислоты:

$\mathrm{𝟤}𝖧𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{240-250^{o}C}{\to }{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Действие фторида иода на оксид кремния:

$\mathrm{𝟦}𝖨{𝖥}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖲𝗂{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{150-175^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖲𝗂{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}$

Физические свойства

Пентаоксид дииода образует бесцветные (белые) кристаллы, которые на свету темнеют из-за разложения.

Хорошо растворяется в воде (реагируя).

Слабо растворим в этаноле и не растворим в абсолютном спирте, диэтиловом эфире, сероуглероде, хлороформе. Растворяется в жидком фтористом водороде.

Химические свойства

• Разлагается при плавлении и на свету:

$\mathrm{𝟤}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟧}}\stackrel{300^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• Реагирует с водой, образуя иодноватую кислоту:

${𝖨}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖧𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

• Реагирует с безводной серной кислотой:

${𝖨}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}\mathsf{(}𝖨O_{\mathrm{𝟤}}^{\mathsf{+}}\mathsf{)}𝖧𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• С щелочами образует иодаты:

${𝖨}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Раствор в жидком HF можно фторировать с образованием IO₂F:

$\mathrm{𝟤}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{0^{o}C}{\to }\mathrm{𝟦}𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}𝖥\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• Является сильным окислителем:

${𝖨}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖢𝖮\stackrel{}{\to }{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

${𝖨}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}𝖧𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝗅\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖪\mathsf{[}𝖨𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟧}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Применение

Применяется как окислитель; в аналитической химии — для поглощения окиси углерода.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:ХЭС