Сульфат кадмия

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Сульфат кадмия (Шаблон:Lang-en) — химическое вещество с формулой CdSO₄. Преимущественно известно в форме гидрата 3CdSO₄·8H₂O. Очень редко встречается в природе в составе некоторых минералов.

Получение

Взаимодействием оксида или гидроксида кадмия с серной кислотой:

$\mathrm{C}\mathrm{d}\mathrm{O}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4⟶\mathrm{C}\mathrm{d}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

$\mathrm{C}\mathrm{d}(\mathrm{O}\mathrm{H}){\phantom{A}}_2+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4⟶\mathrm{C}\mathrm{d}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

Действием на металлический кадмий смесью серной и азотной кислот:

$3\mathrm{C}\mathrm{d}+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+2\mathrm{H}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3⟶3\mathrm{C}\mathrm{d}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+4\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+2\mathrm{N}\mathrm{O}\uparrow$

Безводный препарат может быть получен реакцией кадмия с пероксодисульфатом натрия или калия:

$\mathrm{C}\mathrm{d}+\mathrm{K}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_8⟶\mathrm{C}\mathrm{d}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+\mathrm{K}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4$

Физические свойства

Белые моноклинные кристаллы без запаха, вызывающие жжение во рту. Вещество очень хорошо растворимо в воде. Сульфат кадмия — вода (3/8), 3CdSO₄•8H₂O, — моноклинное кристаллическое вещество без цвета и запаха. При нагревании выше 40°C теряет воду (плавясь), переходя в моногидрат CdSO₄•H₂O при 80°C, который плавится при 105°C. При дальнейшем нагревании отщепление воды не происходит. Почти нерастворим в этаноле, ацетоне, аммиаке, этилацетате

Химические свойства

Вступает в реакции обмена:

$\mathrm{C}\mathrm{d}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}⟶\mathrm{C}\mathrm{d}\mathrm{S}\downarrow +\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4$

$\mathrm{C}\mathrm{d}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+\mathrm{B}\mathrm{a}(\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2⟶\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+\mathrm{C}\mathrm{d}(\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2$

$\mathrm{C}\mathrm{d}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+2\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}⟶\mathrm{C}\mathrm{d}(\mathrm{O}\mathrm{H}){\phantom{A}}_2\downarrow +\mathrm{N}\mathrm{a}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4$

Водный раствор имеет кислый pH ввиду гидролиза по катиону:

$\mathrm{C}\mathrm{d}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\stackrel{-\rightharpoonup }{\leftharpoondown -}\mathrm{C}\mathrm{d}(\mathrm{O}\mathrm{H}){\phantom{A}}_2+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4$

Применение

Используется как электролит для элементов питания или как краситель. Применяется для создания сульфида и селенида кадмия.

Токсичность

Очень ядовит при проглатывании и вдыхании. Является канцерогеном и мутагеном. При отравлении вызывает сильный урон почками, печени и лёгким. Очень вреден для водных организмов. При воздействии вещества рекомендуется немедленное обращение за медицинской помощью.

Примечания

Шаблон:Inorganic-compound-stub