Фторид ртути(I)

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}} Фтори́д дирту́ти(2+) , также дифторид диртути, фторид ртути(I) — неорганическое вещество с формулой $𝖧{𝗀}_{\mathrm{𝟤}}{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}$, соединение ртути и фтора. Относится к классу бинарных соединений, может рассматриваться как димер соли одновалентной ртути и фтороводородной кислоты. Кристаллическое вещество светло-жёлтого цвета.

Физические свойства

Фторид ртути(I) при нормальных условиях — твёрдое вещество светло-жёлтого цвета малорастворимое в воде (несколько лучше, чем $𝖧{𝗀}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}$). Плавится без разложения при 570 °C. Не образует кристаллогидратов. Имеет тетрагональную сингонию кристаллической решётки.

Химические свойства

Фторид ртути(I) легко подвергается дисмутации с образованием металлической ртути и соединений ртути(II) в различных условиях:

• на свету (медленно)

$𝖧{𝗀}_{\mathrm{𝟤}}{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{⟶}𝖧𝗀{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖧𝗀$

• в горячей воде

$𝖧{𝗀}_{\mathrm{𝟤}}{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{⟶}𝖧𝗀𝖮\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}𝖧𝗀\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖥\mathsf{\uparrow }$

• в разбавленной соляной кислоте

$𝖧{𝗀}_{\mathrm{𝟤}}{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\mathsf{⟶}𝖧𝗀𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖧𝗀\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖥\mathsf{\uparrow }$

• в концентрированной щёлочи

$𝖧{𝗀}_{\mathrm{𝟤}}{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{⟶}𝖧𝗀𝖮\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}𝖧𝗀\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖥\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• в растворе аммиака

$𝖧{𝗀}_{\mathrm{𝟤}}{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\cdot }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{)}\mathsf{⟶}\mathsf{[}𝖧𝗀\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{)}𝖥\mathsf{]}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}𝖧𝗀\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖥\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Фторид диртути(2+) может быть полностью окислен до соединений ртути(II) различными сильными окислителями, например:

• концентрированной серной кислотой

$𝖧{𝗀}_{\mathrm{𝟤}}{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{⟶}\mathrm{𝟤}𝖧𝗀𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖥\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• газообразным хлором

$𝖧{𝗀}_{\mathrm{𝟤}}{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{275^{\circ }C}{\to }𝖧𝗀{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖧𝗀𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}$

• фторидом нитрозила

$𝖧{𝗀}_{\mathrm{𝟤}}{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}\mathsf{(}𝖭𝖮\mathsf{)}𝖥\stackrel{200^{\circ }C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖧𝗀{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖮$

Получение

Фторид ртути(I) может быть получен путём реакций ионного обмена, например осаждением фторидом калия из раствора нитрата диртути(2+) в разбавленной азотной кислоте:

$𝖧{𝗀}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖥\mathsf{⟶}𝖧{𝗀}_{\mathrm{𝟤}}{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

Применение

Фторид ртути(I) находит применение при изготовлении электродов сравнения.

Токсичность

Фторид ртути(I) является токсичным веществом. В больших концентрациях оказывает раздражающее действие на кожу, глаза, органы дыхания. При попадании внутрь организма в чистом виде фторид диртути(2+) главным образом поражает почки и органы желудочно-кишечного тракта.

Является очень токсичным для водных организмов. Может оказывать долговременное вредное воздействие на водную среду.

ПДК в пересчёте на ртуть составляет: в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³; в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³; в воде водоёмов 0,001 мг/л.

Фторид диртути(2+) принадлежит ко 2-му классу опасности в соответствии с [ГОСТ 12.1.007-76. Имелись также данные, что у данного вещества может быть и ПДК в рабочей зоне 0,5 мг/м³ (по фтороводороду).