Ауриды

Аури́ды — соединения золота, в которых оно проявляет степень окисления −1. Впервые аурид цезия (CsAu) получен Зоммером в 1943 году.

Строение

Примеры ауридов: CsAu, Rb₃Au, Cs₃OAu, K₃OAu, (CH₃)₄NAu.

Ауриды имеют очень разнообразный состав, но во всех соединениях золото имеет степень окисления −1. В ауриде рубидия Rb₃Au образуется катион Rb₃⁺. В ауридах состава М₃OAu образуется катион М₃O⁺ (М — щелочной металл). В ауриде тетраметиламмония — катион (CH₃)₄N⁺. В наиболее изученном ауриде цезия межатомное расстояние Cs-Au 0,369 нм.

Физические и химические свойства

Аурид цезия растворим в аммиаке, образует жёлтые растворы, содержащие ионы Au⁻. При медленном выпаривании аммиака удаётся получить синие кристаллы сольвата CsAu·NH₃. Аурид цезия является полупроводником Шаблон:Math-типа.

Ауриды бурно реагируют с водой:

$\mathrm{𝟤}𝖢𝗌𝖠𝗎\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\to }\mathrm{𝟤}𝖢𝗌𝖮𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖠𝗎\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Ауриды легко окисляются кислородом:

$\mathrm{𝟤}𝖢𝗌𝖠𝗎\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\to }𝖢{𝗌}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖠𝗎$

Ауриды легко реагируют с хлором. В результате реакции выделяется чистое золото.

$\mathrm{𝟤}𝖫{𝗂}_{\mathrm{𝟥}}𝖠𝗎\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\to }\mathrm{𝟨}𝖫𝗂𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖠𝗎$

При реакции ауридов со фтором образуется фторид золота:

$𝖹{𝗇}_{\mathrm{𝟥}}𝖠{𝗎}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\to }\mathrm{𝟥}𝖹𝗇{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖠𝗎𝖥$

Получение

Ауриды щелочных металлов получают при незначительном нагревании. Некоторые ауриды получают обменными реакциями в растворе аммиака.

Ссылки

• http://www.uni-bonn.de/~unc912/downloads/pykk_theoretische_Chemie_Gold.pdfШаблон:Недоступная ссылка
• https://web.archive.org/web/20100807192230/http://www.fkf.mpg.de/jansen/p150/german/auride.html