Бромная вода

Бро́мная вода́ — водный раствор брома (содержит BrШаблон:Sub). На свету постепенно выделяет кислород в результате разложения присутствующей в ней бромноватистой кислоты.

Физические свойства

Бромная вода имеет жёлто-оранжевый цвет.

Химические свойства

Бром частично реагирует с водой:

$\mathrm{B}\mathrm{r}{\phantom{A}}_2+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\stackrel{-\rightharpoonup }{\leftharpoondown -}\mathrm{H}\mathrm{B}\mathrm{r}+\mathrm{H}\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{O}$

Более подробно взаимодействие с водой можно описать так:

$\mathrm{B}\mathrm{r}{\phantom{A}}_2{\phantom{A}}_{(\text{ж})}+n\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\stackrel{-\rightharpoonup }{\leftharpoondown -}\mathrm{B}\mathrm{r}{\phantom{A}}_2\cdot n\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_{(\text{р})}$

$\mathrm{B}\mathrm{r}{\phantom{A}}_2\cdot n\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\stackrel{-\rightharpoonup }{\leftharpoondown -}\mathrm{H}\mathrm{B}\mathrm{r}+\mathrm{H}\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{O}+(\mathrm{n}\text{-}1)\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$Шаблон:Sfn

$\mathrm{H}\mathrm{B}\mathrm{r}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}⟶\mathrm{B}\mathrm{r}{\phantom{A}}^{-}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{O}{\phantom{A}}^{+}$

$\mathrm{H}\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{O}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\stackrel{-\rightharpoonup }{\leftharpoondown -}\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{O}{\phantom{A}}^{-}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{O}{\phantom{A}}^{+}$Шаблон:Sfn

В насыщенном водном растворе массовая доля брома составляет около 3,5 %, растворимость повышается в присутствии бромидов за счет образования комплексов:

$\mathrm{B}\mathrm{r}{\phantom{A}}_2+\mathrm{B}\mathrm{r}{\phantom{A}}^{-}\stackrel{-\rightharpoonup }{\leftharpoondown -}[\mathrm{B}\mathrm{r}{\phantom{A}}_3]{\phantom{A}}^{-}$

На свету постепенно разлагается на бромоводород и кислород:

$2\mathrm{H}\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{O}\stackrel{\mathrm{h}\mathrm{\nu }}{\to }2\mathrm{H}\mathrm{B}\mathrm{r}+\mathrm{O}{\phantom{A}}_2\uparrow$

Является сильным окислителем, в щелочной среде способен окислять такие металлы как хром, марганец, железо, кобальт, никель, а также фенол и ряд других соединений. Добавление элементарного брома уменьшает рН, поскольку бромная вода содержит свободные кислоты. Бромную воду применяют как бромирующее средство — при химических анализах и при синтезе некоторых органических препаратов.

Бромная вода используется для идентификации алкенов, в результате взаимодействия с которыми бромная вода обесцвечивается. Особенностью бромной воды является способность не замерзать даже при температуре −20 °СШаблон:Не АИ.

Бромная вода в лаборатории готовится так: к 1 мл брома добавляют 250 мл дистиллированной воды, при этом интенсивно перемешивают. Приготовленный раствор хранят в плотно закрытой ёмкости из тёмного стекла. Если приготовленную бромную воду хранить на свету или в светлой склянке, то будет происходить выделение кислорода из-за содержания бромноватистой кислоты. Работу по приготовлению реактива проводят в вытяжном шкафу. Так как сам бром ядовит, а бромная вода его содержит, то при работе с ней необходимо соблюдать осторожность.