Галлаты

Галлаты — неорганические соединения, содержащие гидроксогаллат-анионы с формулой [Ga(OH)Шаблон:Sub]Шаблон:Sup, а также их безводные варианты.

Получение

• Растворение гидроксида галлия в щелочных растворах:

$𝖦𝖺\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖭𝖺\mathsf{[}𝖦𝖺\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}$

• Реакция с гидроксидами щелочноземельных металлов:

$\mathrm{𝟤}𝖦𝖺\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖢𝖺\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }𝖢{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖦𝖺\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}{\mathsf{]}}_{\mathrm{𝟤}}$

• При прокаливании гидроксогаллатов получают метагаллаты:

$𝖪\mathsf{[}𝖦𝖺\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\stackrel{T}{\to }𝖪𝖦𝖺{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

и ортогаллаты:

$𝖢{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖦𝖺\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}{\mathsf{]}}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{T}{\to }𝖢{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{(}𝖦𝖺{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Получены галлаты более сложного состава, например LiGaШаблон:SubOШаблон:Sub, NaШаблон:SubGaШаблон:SubOШаблон:Sub, LiШаблон:SubGaOШаблон:Sub, LnШаблон:SubGaШаблон:SubOШаблон:Sub, LnШаблон:SubGaШаблон:SubOШаблон:Sub.

Применение

• Метагаллаты магния и некоторых тяжелых металлов обладают полупроводниковыми свойствами.

Литература

• Шаблон:Книга

Шаблон:Соединения галлия