Гексахлороплюмбаты

Гексахлороплюмбаты — неорганические соединения, соли (обычно щелочных) металлов и гексахлоросвинцовой кислоты с формулой MШаблон:SubШаблон:Sup[PbClШаблон:Sub].

Получение

• Растворение хлорида щелочного металла в растворе соли четырёхвалентного свинца в концентрированной соляной кислоте:

$𝖯𝖻𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝖻𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}$

• Пропусканием хлора через суспензию хлорида свинца и хлорида металла:

$𝖯𝖻𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖢𝗅\mathsf{\to }\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝖻𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}$

Физические свойства

Гексахлороплюмбаты представляют собой светло-жёлтые кристаллы, изоморфные гексахлороплатинатам и гексахлоростаннатам.

Химические свойства

• При нагревании разлагаются:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝖻𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{\to }𝖯𝖻𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝗅$

• В разбавленных водных растворах гидролизуются:

$\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝖻𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }𝖯𝖻{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖢𝗅$

Литература

• Шаблон:Книга