Гексахлоростибат водорода

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Гексахлоростибат водорода — неорганическое соединение, комплексная соль хлорида сурьмы и хлористого водорода, кислота с формулой H[SbClШаблон:Sub], светло-зелёные кристаллы, существует только в виде кристаллогидратов.

Получение

• Растворение металлической сурьмы в царской водке:

$\mathrm{𝟥}𝖲𝖻\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟪}𝖧𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{30-40^{o}C}{\to }\mathrm{𝟥}𝖧\mathsf{[}𝖲𝖻𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖭𝖮\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Растворение оксида сурьмы в концентрированной соляной кислоте:

$𝖲{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖧\mathsf{[}𝖲𝖻𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Растворение хлорида сурьмы в концентрированной соляной кислоте:

$𝖲𝖻𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }𝖧\mathsf{[}𝖲𝖻𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}$

Физические свойства

Гексахлоростибат водорода образует светло-зелёные кристаллы. Существует только в виде кристаллогидратов состава H[SbClШаблон:Sub]•4,5HШаблон:SubO и H[SbClШаблон:Sub]•HШаблон:SubO.

Образует сольваты с хлороводородом разного состава: H[SbClШаблон:Sub]•HCl, H[SbClШаблон:Sub]•2HCl и др.

Химические свойства

• Моногидрат получают сушкой кристаллогидрата над серной кислотой:

$𝖧\mathsf{[}𝖲𝖻𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟦},\mathrm{𝟧}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\underset{H_{2}S{O}_4}{\overset{}{\to }}𝖧\mathsf{[}𝖲𝖻𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{\cdot }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟥},\mathrm{𝟧}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• При попытке получить в безводном состоянии разлагается:

$𝖧\mathsf{[}𝖲𝖻𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{\cdot }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{70-80^{o}C}{\to }𝖲𝖻𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}𝖧𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• В холодных водных растворах разлагается до оксохлорида сурьмы(V):

$𝖧\mathsf{[}𝖲𝖻𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }𝖲𝖻𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}𝖮\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖧𝖢𝗅$

• При кипячении водные растворы разлагаются до оксида сурьмы(V):

$\mathrm{𝟤}𝖧\mathsf{[}𝖲𝖻𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{100^{o}C}{\to }𝖲{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\mathsf{\uparrow }$

• Разлагается в разбавленных растворах щелочей с образованием оксида сурьмы(V):

$\mathrm{𝟤}𝖧\mathsf{[}𝖲𝖻𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖲{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟩}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• В концентрированных растворах щелочей образует гексагидроксостибаты:

$𝖧\mathsf{[}𝖲𝖻𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟩}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖭𝖺\mathsf{[}𝖲𝖻\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Взаимодействует с хлоридами щелочных металлов с получением малорастворимых гексахлорстибатов:

$𝖧\mathsf{[}𝖲𝖻𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}𝖪𝖢𝗅\stackrel{}{\to }𝖪\mathsf{[}𝖲𝖻𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}𝖧𝖢𝗅$

• Вступает в окислительно-восстановительные реакции с йодидами с выделением молекулярного иода:

$𝖧\mathsf{[}𝖲𝖻𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}𝖪𝖨\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖲𝖻𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖧𝖢𝗅$

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга

Шаблон:Соединения сурьмы

Шаблон:Inorganic-compound-stub