Гидроксид таллия(I)

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Гидроксид таллия — неорганическое соединение, гидроксид металла таллия с формулой TlOH, жёлтые кристаллы, хорошо растворимые в воде. Относят к щелочам. Очень ядовит, как и все растворимые в воде соединения таллия, проявляет сильные основные свойства, несмотря на то что таллий относится не к щелочным, не к щелочноземельным, а к постпереходным металлам.

Получение

• Растворение закиси таллия в воде:

$𝖳{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖳𝗅𝖮𝖧$

• Обменными реакциями:

$𝖳{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖡𝖺\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖳𝗅𝖮𝖧\mathsf{+}𝖡𝖺𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\downarrow }$

• Взаимодействие оксида таллия(3) с пероксидом водорода:

$2\mathrm{T}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶4\mathrm{T}\mathrm{l}\mathrm{O}\mathrm{H}+3\mathrm{O}{\phantom{A}}_2\uparrow$

Физические свойства

Гидроксид таллия образует жёлтые кристаллы моноклинной сингонии, параметры ячейки a = 2,120 нм, b = 0,6240 нм, c = 0,5950 нм, β = 91,65°, Z = 16.

Хорошо растворяется в воде, образует щелочной раствор. Таллий — единственный металл, не относящийся к щелочным и щелочноземельным, гидроксид которого обладает аналогичными свойствами сильного основания.

Химические свойства

• В воде диссоциирует подобно гидроксидам щелочных металлов (за исключением сильноосновных растворов):

$\mathrm{T}\mathrm{l}\mathrm{O}\mathrm{H}\stackrel{-\rightharpoonup }{\leftharpoondown -}\mathrm{T}\mathrm{l}{\phantom{A}}^{+}+\mathrm{O}\mathrm{H}{\phantom{A}}^{-}$

• При нагревании разлагается:

$\mathrm{𝟤}𝖳𝗅𝖮𝖧\stackrel{>125^{o}C}{\to }𝖳{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Реагирует с кислотами:

$𝖳𝗅𝖮𝖧\mathsf{+}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }𝖳𝗅𝖢𝗅\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$𝖳𝗅𝖮𝖧\mathsf{+}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }𝖳𝗅𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• При нагревании окисляется кислородом:

$\mathrm{𝟤}𝖳𝗅𝖮𝖧\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{200^{o}C}{\to }𝖳{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Из воздуха поглощает углекислый газ:

$𝖳𝗅𝖮𝖧\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }𝖳𝗅𝖧𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\downarrow }$

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга