Гипофосфит натрия

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Гипофосфит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и фосфорноватистой кислоты с формулой Na(PHШаблон:SubOШаблон:Sub), бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Растворение белого фосфора в холодном концентрированном растворе едкого натра:

${𝖯}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟥}𝖭𝖺\mathsf{(}𝖯{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{)}\mathsf{+}𝖯{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\uparrow }$

• Окисление фосфина гипохлоритом натрия:

$𝖯{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖢𝗅𝖮\mathsf{+}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖭𝖺\mathsf{(}𝖯{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{)}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Нейтрализация щелочью фосфорноватистой кислоты:

$𝖧\mathsf{(}𝖯{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{)}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖭𝖺\mathsf{(}𝖯{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{)}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Разложение фосфината кальция карбонатом натрия:

$𝖢𝖺\mathsf{(}𝖯{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭𝖺\mathsf{(}𝖯{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{)}\mathsf{+}𝖢𝖺𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\downarrow }$

Физические свойства

Гипофосфит натрия образует бесцветные кристаллы.

Хорошо растворяется в воде без гидролиза. Раствор имеет нейтральную реакцию.

Из водных растворов выделяется кристаллогидрат состава Na(PHШаблон:SubOШаблон:Sub)•HШаблон:SubO, который плавится при 90°С в собственной кристаллизационной воде.

Растворяется в этаноле, плохо растворяется в жидком аммиаке.

Химические свойства

• При нагревании разлагается на пирофосфат натрия и метафосфат натрия:

$\mathrm{𝟧}𝖭𝖺\mathsf{(}𝖯{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{)}\stackrel{230-240^{o}C}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟦}}{𝖯}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖯{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

• Безводная соль получается из кристаллогидрата при незначительном нагревании:

$𝖭𝖺\mathsf{(}𝖯{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{)}\mathsf{\cdot }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{150-170^{o}C}{\to }𝖭𝖺\mathsf{(}𝖯{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{)}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Разлагается щелочами:

$\mathrm{𝟤}𝖭𝖺\mathsf{(}𝖯{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{)}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖯𝖧{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{)}\mathsf{+}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

• Окисляется перекисью водорода:

$𝖭𝖺\mathsf{(}𝖯{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{)}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖯𝖧{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{)}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Используется, как мягкий восстановитель в органической химии в реакциях восстановительного аминирования. Этот процесс обнаружен сотрудниками Лаборатории эффективного катализа (ЛЭК) ИНЭОС РАН.

Применение

• Восстановитель при нанесении покрытий из Ni, Co, Sn на металлы и пластмассы;
• Антиоксидант (предотвращает обесцвечивание алкидных смол при их получении);
• Стабилизатор ПВХ и полиуретанов;
• Реагент для фотометрического определения As(III) и Sb(III) и др.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга