Гипохлорит кальция

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Гипохлорит кальция — соль кальция и хлорноватистой кислоты с формулой Сa(ClO)Шаблон:Sub, бесцветные кристаллы, образует кристаллогидраты. Устойчив в сухой атмосфере без COШаблон:Sub.

Получение

• Пропускание хлора через суспензию гидроксида кальция:

$\mathrm{𝟤}𝖢𝖺\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }𝖢𝖺\mathsf{(}𝖢𝗅𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖢𝖺𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• или смесь гидроксида кальция и каустической соды:

$𝖢𝖺\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }𝖢𝖺\mathsf{(}𝖢𝗅𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Обменной реакцией:

$𝖢𝖺𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖢𝗅𝖮\stackrel{}{\to }𝖢𝖺\mathsf{(}𝖢𝗅𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖢𝗅$

Физические свойства

Гипохлорит кальция образует бесцветные кристаллы, устойчивые в сухой атмосфере без COШаблон:Sub. При выделении из водных растворов образует кристаллогидраты состава Сa(ClO)Шаблон:Sub•n HШаблон:SubO, где n = 2, 3, 4.

Химические свойства

Обладает выраженными окислительными свойствами.

• При нагревании разлагается по нескольким реакциям:

$𝖢𝖺\mathsf{(}𝖢𝗅𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\underset{}{\overset{T^{o}C}{\to }}\begin{array}{c}𝖢𝖺𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\\ 𝖢𝖺\mathsf{(}𝖢𝗅{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖢𝖺𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\\ 𝖢𝖺𝖮\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\end{array}$

• Из воздуха поглощает углекислый газ:

$𝖢𝖺\mathsf{(}𝖢𝗅𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖢𝖺𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖢𝖺𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

• При взаимодействии с соляной кислотой выделяет хлор:

$𝖢𝖺\mathsf{(}𝖢𝗅𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }𝖢𝖺𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

• При взаимодействии с горячей концентрированной серной кислотой выделяет хлороводород и кислородШаблон:Sfn:

$𝖢𝖺\mathsf{(}𝖢𝗅𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{t}{\to }𝖢𝖺𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Применение, опасность применения

• Отбеливание ткани и бумаги.
• Для дегазации.
• Для дезинфекции сточных вод.
• В прошлом применялся в промышленной добыче золота методом хлоринационного выщелачивания. Выделяющийся при реакции гипохлорита кальция и соляной кислоты хлор реагировал с золотом с образованием водорастворимых хлоридов золота.
• Гипохлорит кальция относится к многотоннажному химическому производству, цена технического продукта (45 %) ≈2$/кг.
• Вещество едкое и коррозионно-активное. Окислитель.

Токсичность

Гипохлорит кальция обладает умеренно-токсическим действием. ЛД50 на крысах — 850 мг/кг.

Вещество принадлежит к III классу опасности по ГОСТ 12.1.005-76.

Литература

• Calcium Hypochlorite. CAS N°: 7778-54-3
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга