Декакарбонилдимарганец

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Декакарбонилдимарганец — карбонильный комплекс марганца состава MnШаблон:Sub(CO)Шаблон:Sub. Представляет собой диамагнитные жёлтые кристаллы, не растворимые в воде, но растворимые в органических растворителях. Находит применение при получении порошкообразного марганца и нанесении марганцевых покрытий.

Получение

• Действие на хлорид марганца(II) монооксидом углерода под давлением:

$\mathrm{𝟤}𝖬𝗇𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}𝖢𝖮\stackrel{p,Al(C_4{H}_9{)}_3}{\to }𝖬{𝗇}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$𝖬{𝗇}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}}\stackrel{110^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖬𝗇\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}𝖢𝖮$

• реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами:

$𝖬{𝗇}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖬𝗇𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}𝖢𝖮\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$𝖬{𝗇}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}}\mathsf{+}\mathrm{𝟪}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖬𝗇\mathsf{(}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}𝖢𝖮\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• В растворе в диоксане или жидком аммиаке реагирует с щелочными металлами:

$𝖬{𝗇}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭𝖺\mathsf{[}𝖬𝗇\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{]}$

• При реакции бензольного раствора с амальгамой натрия образуется водородсодержащий карбонил:

$𝖬{𝗇}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathsf{(}𝖧𝗀\mathsf{)}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖧\mathsf{[}𝖬𝗇\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{]}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧$

• Тот же результат получится при реакции с водородом под давлением:

$𝖬{𝗇}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{200^{o}C,p}{\to }\mathrm{𝟤}𝖧\mathsf{[}𝖬𝗇\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{]}$

Биологические свойства

Вещество токсично. При попадании в организм выделяет молекулярный газотрансмиттер — моноксид углерода, благодаря чему рассматривается в качестве одного из экспериментальных способов терапии раковых заболеваний.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга