Дигидроортопериодат натрия

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Дигидроортопериода́т на́трия — неорганическое соединение, кислая соль щелочного металла натрия и ортоиодной кислоты с формулой NaШаблон:SubHШаблон:SubIOШаблон:Sub, бесцветные кристаллы, плохо растворимые в воде.

Получение

• Нейтрализация гидроксидом натрия ортоиодной кислоты:

${𝖧}_{\mathrm{𝟧}}𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Окисление иода хлором в разбавленном растворе гидроксида натрия:

${𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟩}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}\mathrm{𝟢}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{80^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟪}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Окисление иодата натрия пероксодисульфатом калия:

$𝖭𝖺𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{(}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{)}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Электролиз щелочного раствора иодата натрия:

$𝖭𝖺𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{e^{-}}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}$

Физические свойства

Дигидроортопериодат натрия образует бесцветные (белые) кристаллы, хорошо растворяется в воде, реагирует с азотной кислотой.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\stackrel{200-250^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• Реагирует с азотной кислотой в зависимости от температуры:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{0-10^{o}C}{\to }𝖭𝖺{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{20^{o}C}{\to }𝖭𝖺𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{60-70^{o}C}{\to }{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭𝖺𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

• Реагирует с щелочами:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{0-10^{o}C}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟧}}𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Является окислителем:

$\mathrm{𝟧}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖬𝗇𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{80^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖧𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖭𝖺𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟩}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Применение

• Для качественного анализа углеводов и количественного определения некоторых из них.

См. также

• Тригидроортопериодат натрия

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга