Дигидропирофосфат натрия

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Дигидропирофосфат натрия — неорганическое соединение, кислая соль щелочного металла натрия и пирофосфорной кислоты с формулой NaШаблон:SubHШаблон:SubPШаблон:SubOШаблон:Sub, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Разложение при нагревании дигидрофосфата натрия:

$𝖭𝖺{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{160^{o}C}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖯}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Нейтрализация раствора пирофосфорной кислоты разбавленным раствором гидроксида натрия:

${𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{𝖯}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖯}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Действие на насыщенный раствор пирофосфата натрия холодной концентрированной уксусной кислоты:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟦}}{𝖯}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝖮𝖮𝖧\stackrel{0-10^{o}C}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖯}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝖮𝖮𝖭𝖺$

Физические свойства

Дигидропирофосфат натрия — бесцветные кристаллы, умерено растворимые в холодной воде, разлагаются в горячей.

Образует кристаллогидрат вида NaШаблон:SubHШаблон:SubPШаблон:SubOШаблон:Sub•6HШаблон:SubO.

Химические свойства

• Кристаллогидрат при нагревании в вакууме теряет воду:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖯}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{80^{o}C}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖯}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• При нагревании медленно теряет воду превращаясь в другие фосфаты:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖯}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\stackrel{220-250^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖯}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\stackrel{650^{o}C}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟦}}{𝖯}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟫}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{𝖯}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟧}}$

• Разлагается в горячей воде:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖯}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭𝖺{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

• Реагирует с щелочами с образованием нормальной соли:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖯}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟦}}{𝖯}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Применение

Дигидропирофосфат натрия широко применяется в различных сферах промышленности:

• в хлебобулочных изделиях в качестве источника кислоты для реакции с содой;
• в консервах из морепродуктов для сохранения цвета продуктов при стерилизации;
• в мясной промышленности для ускорения распада нитрита натрия и для удержания воды в готовом продукте;
• при производстве полуфабрикатов из картофеля для защиты от потемнения вследствие окисления.
• для удаления пятен при производстве кожи и меха;
• в молочной промышленности для очистки емкостей;
• в нефтяной промышленности;
• в косметической промышленности (краски для волос, зубные пасты и т.д.).

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга