Карбид бериллия

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Карбид бериллия (Шаблон:Lang-en) — бинарное неорганическое химическое соединение бериллия и углерода с формулой Be₂C.

Помимо карбида бериллия Be₂С, которому посвящена эта статья, есть данные о получении карбида бериллия BeC₂ в реакции ацетилена с бериллием при температуре 400°СШаблон:Sfn.

Описание

Карбид бериллия представляет собой окрашенные кристаллы, цвет которых может быть от янтарного до темно-коричневого в зависимости от содержания примеси углерода. Крупнокристаллический карбид на воздухе, даже влажном, весьма устойчив, но в порошкообразном состоянии во влажном воздухе быстро разлагаетсяШаблон:Sfn.
Обладает большой твердостью, большей, чем карбид кремния, и лишь немного уступающей твердости карбида бора и алмазаШаблон:Sfn.

Карбид бериллия можно представить как производное метана. Подобные соединения могут образовывать лишь небольшие по размерам ионы, так для Мg²⁺ и Са²⁺ известны только производные ацетилена MgC₂ и СаС₂Шаблон:Sfn.

Получение и свойства

Карбид бериллия Ве₂С получают, нагревая порошкообразный бериллий с сажей до 1700°С в нейтральной атмосфере:
$\mathrm{𝟤}𝖡𝖾\mathsf{+}𝖢\mathsf{⟶}𝖡{𝖾}_{\mathrm{𝟤}}𝖢$
Также он может быть получен путём взаимодействия оксида бериллия с углеродом при температуре выше 1500°С:
$\mathrm{𝟤}𝖡𝖾𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖢\mathsf{⟶}𝖡{𝖾}_{\mathrm{𝟤}}𝖢\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢𝖮$

Химические свойства

Карбид бериллия довольно реакционноспособен. При 1000°С взаимодействует с азотом:
$\mathrm{𝟥}𝖡{𝖾}_{\mathrm{𝟤}}𝖢\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{⟶}\mathrm{𝟤}𝖡{𝖾}_{\mathrm{𝟥}}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖢$
В атмосфере галогенов, за исключением иода, карбид бериллия переходит в галогенид, выделяя углерод:
$𝖡{𝖾}_{\mathrm{𝟤}}𝖢\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{⟶}\mathrm{𝟤}𝖡𝖾𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖢$
При взаимодействии с галогеноводородами образуются галогенид и метан:
$𝖡{𝖾}_{\mathrm{𝟤}}𝖢\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖢𝗅\mathsf{⟶}\mathrm{𝟤}𝖡𝖾𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}$
Карбид бериллия медленно гидролизуется воде и разбавленными кислотами с выделением метана:
$𝖡{𝖾}_{\mathrm{𝟤}}𝖢\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{⟶}\mathrm{𝟤}𝖡𝖾\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}$
$𝖡{𝖾}_{\mathrm{𝟤}}𝖢\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{⟶}\mathrm{𝟤}𝖡𝖾𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}$
В горячих концентрированных щелочах карбид бериллия растворяется с образованием бериллатов щелочных металлов и метана:
$𝖡{𝖾}_{\mathrm{𝟤}}𝖢\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{⟶}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖡𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}$

Применение

Карбид бериллия может служить тугоплавким конструкционным материалом, так как в отсутствие влаги и кислорода не разлагается до 2100°С.

Физиологическое действие

Карбид бериллия BeШаблон:SubC в больших концентрациях высокотоксичен. Является ирритантом. Как и многие другие соединения бериллия, очень опасен для окружающей среды.

Литература

• Шаблон:Книга