Кислота Льюиса

Образование аддукта — иона аммония при взаимодействии протона — кислоты Льюиса с аммиаком — основанием Льюиса

Кислота́ Лью́иса — всякое химическое соединение — молекула либо ион, являющееся акцептором электронной пары и, таким образом, способное принять пару электронов соединения-донора (основания Льюиса) на незаполненную орбиталь с образованием соединения-аддукта.

В рамках электронной теории химических соединений Льюиса химическая связь образуется обобществлённой электронной парой, достраивающей электронные оболочки атомов, образующих связь, до завершенной электронной конфигурации инертного газа (правило октетов).

В качестве кислот Льюиса могут выступать как нейтральные молекулы, так и катионы: так, катионы водорода выступают в роли кислоты Льюиса при взаимодействии с водой либо аммиаком, с образованием ионов гидроксония либо аммония.

Кислотами Льюиса являются также координационно ненасыщенные соединения — как металлов, так и неметаллов, например, BF₃, AlCl₃, образующие аддукты с различными основаниями Льюиса:

$𝖠𝗅𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖢{𝗅}^{\mathsf{-}}\mathsf{\to }\mathsf{[}𝖠𝗅𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{]}}^{\mathsf{-}}$

$𝖲𝗂{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖥}^{\mathsf{-}}\mathsf{\to }\mathsf{[}𝖲𝗂{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}{\mathsf{]}}^{\mathrm{𝟤}}\mathsf{-}$

См. также

• Теории кислот и оснований
• Электронная теория химической связи