Массовая концентрация

Шаблон:Другие значения Шаблон:Физическая величина Ма́ссовая концентра́ция компонента $B$ в смеси $ρ_{B}$ есть отношение массы $m_{B}$ этого компонента, содержащегося в смеси, к объёму смеси $V$ ^[1]:

ρ_{B} = \frac{m_{B}}{V}

.

По рекомендации «ИЮПАК», обозначается символом $γ$ или $ρ$ .

Парциальная плотность

Термины парциальная плотность и массовая концентрация представляют собой синонимыШаблон:Sfn. На практике для газовых смесей продолжают использовать представления о парциальных величинах (например, о парциальном давлении и парциальном объёме^[2]), в том числе и о парциальной плотности вещества в газовом раствореШаблон:Sfn Шаблон:Sfn. Согласно РМГ 75-2014 термины абсолютная влажность и парциальная плотность влаги отнесены к не рекомендуемым к применению синонимам термина массовая концентрация влагиШаблон:Sfn. Применительно к жидким и твёрдым растворам термин «парциальная плотность» не употребляют и говорят о выраженных в тех или иных единицах концентрациях растворённых веществ и растворителей.

Для газов концентрация каждого из составляющих газовую смесь веществ есть его парциальная плотность; плотность газовой смеси равна сумме парциальных плотностей всех составляющих смесь веществ^[3]:

ρ = \sum ρ_{i}

Титр раствора

В аналитической химии (титриметрическом анализе) используют термин титр раствора (от Шаблон:Lang-fr «качество, характеристика») — выраженную в определённых единицах массовую концентрацию заливаемого в бюретку стандартного раствора для титрования пробы с определяемым веществом. Титр обычно обозначается буквой $T$ , его принято выражать в г/мл.

Титр по растворенному веществу, или просто титр — синоним понятия «массовая концентрация» вещества, которым титруют.

Титр по определяемому веществу или условный титр — масса какого-либо вещества (в граммах), реагирующая с одним миллилитром титранта. Иными словами: масса определяемого вещества, оттитровываемая одним миллилитром рабочего раствора, которым титруют.

Рассчитывается по формуле:

T_{A / B} = \frac{m_{B}}{V_{A}}

,

где:

$T_{A / B}$ — титр раствора вещества A по веществу B (в г/мл);
$m_{B}$ — масса вещества B, взаимодействующего с данным раствором (в г);
$V_{A}$ — объём раствора вещества A (в мл).

Условный титр и титр по растворённому веществу связаны следующей формулой:

T_{A / B} = \frac{T_{A} \cdot M (\frac{1}{z} B)}{M (\frac{1}{z} A)}

,

где $M (\frac{1}{z} A)$ и $M (\frac{1}{z} B)$ — молярные массы эквивалентов титранта и определяемого вещества соответственно.

См. также

Примечания

Шаблон:Примечания

Литература

↑ Шаблон:Cite web
↑ Парциальный объём i-го вещества в газовой смеси $V_{i}$ задают соотношением
$V_{i}$ ≡ $V \frac{P_{i}}{P}$ ,
где $P_{i}$ — парциальное давление этого вещества в газовой смеси; $P$ — общее давление в газовой смеси; $V$ — объём газовой смеси. Для идеальных газов справедливы закон Дальтона
$P = \sum_{i = 1}^{n} P_{i}$
и закон Амага (Александров А. А., Термодинамические основы циклов теплоэнергетических установок, 2016, с. 18)
$V = \sum_{i = 1}^{n} V_{i}$ .
↑ Шаблон:Книга

[1] Шаблон:Cite web

[2] Парциальный объём i-го вещества в газовой смеси $V_{i}$ задают соотношением
$V_{i}$ ≡ $V \frac{P_{i}}{P}$ ,
где $P_{i}$ — парциальное давление этого вещества в газовой смеси; $P$ — общее давление в газовой смеси; $V$ — объём газовой смеси. Для идеальных газов справедливы закон Дальтона
$P = \sum_{i = 1}^{n} P_{i}$
и закон Амага (Александров А. А., Термодинамические основы циклов теплоэнергетических установок, 2016, с. 18)
$V = \sum_{i = 1}^{n} V_{i}$ .

[:0-3] Шаблон:Книга

[1]

[2]

[3]

Массовая концентрация

Содержание

Парциальная плотность

Титр раствора

См. также

Примечания

Литература

Навигация

Массовая концентрация

Парциальная плотность

Титр раствора

См. также

Примечания

Литература

Навигация

Поиск