Метаванадат натрия

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Ванада́т натрия — неорганическое соединение, натриевая соль метаванадиевой кислоты.

Внешний вид

Жёлтое кристаллическое вещество, растворимое в воде, очень гигроскопичное.

Нахождение в природе

Образует два минерала: мунирит (NaVO₃) и метамунирит (NaVO₃·2H₂O).

Получение

• Сплавление оксида или гидроксида натрия с оксидом ванадия(V):

$\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{+}{𝖵}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟧}}\stackrel{t}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖵{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Взаимодействие хлорида натрия с оксидом ванадия(V) и кислородом:

$\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖵}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{t}{\to }\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖵{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}$

Химические свойства

• Взаимодействует с пероксидом водорода в избытке NaOH, давая сине-фиолетовый раствор тетрапероксованадата натрия:

$𝖭𝖺𝖵{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}𝖵{𝖮}_{\mathrm{𝟪}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Взаимодействует с NaOH:

$𝖭𝖺𝖵{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}𝖵{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Взаимодействует с пероксидом водорода и $\mathrm{H}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$:

$𝖭𝖺𝖵{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\to }{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖵{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Вступает в реакции обмена:

$\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖵{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖢𝗎𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\to }𝖢𝗎\mathsf{(}𝖵{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

• Взаимодействует с раствором аммиака и углекислого газа:

$𝖭𝖺𝖵{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\to }𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖵{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}𝖭𝖺𝖧𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

• Может быть переведён в соединения ванадия(III) под действием иодида натрия в кислой среде:

$𝖭𝖺𝖵{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖨\mathsf{+}𝖧𝖢𝗅\mathsf{\to }𝖵𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Активные металлы (цинк, алюминий, магний, кадмий и др.) в кислой среде последовательно восстанавливают метаванадат натрия до соединений ванадия(IV), ванадия(III) и ванадия(II), как конечного продукта. При этом бесцветный изначально раствор, содержащий ионы VO₄^3-, последовательно переходит в оранжевый (V₁₀O₂₈^6-), зелёный (V₁₀O₂₈^6- и VO²⁺), синий (VO²⁺), зелёный (V³⁺) и, наконец, фиолетовый (V²⁺).

Применение

Применяется как исходное вещество для синтеза различных соединений ванадия. В лабораторной практике используется как окислитель в ванадатометрии.

Безопасность

Метаванадат натрия ядовит, его предельно допустимая концентрация составляет 0,5 мг/м³.

См. также

• Ортованадат натрия

Литература

• «Справочник химика» т. 2, Л.-М.: Химия, 1964 стр. 134—135.
• Шаблон:Книга

Шаблон:Inorganic-compound-stub Шаблон:Соединения ванадия Шаблон:Соединения натрия