Нитрид бериллия

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Нитрид бериллия — химическое соединение с формулой Be₃N₂. Представляет собой желтый или желтовато-белый кристаллический порошок, разлагающийся во влажном воздухе.

Получение и свойства

Нитрид бериллия состоит из двух полиморфных форм:

• α-Be₃N₂ (кубическая сингония, класс симметрии 3m, пространственная группа Ia3(T_h⁷, структурный тип антифлюорита);
• β-Be₃N₂ (гексагональная сингония, класс симметрии 6/mmmm, пространственная группа P6₃/mmc(D_6h⁴), собственный структурный тип).

Нитрид бериллия получают нагреванием порошка металлического бериллия с азотом в бескислородной атмосфере при температуре от 700 до 1400°C:
$\mathrm{𝟥}𝖡𝖾\mathsf{+}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{⟶}𝖡{𝖾}_{\mathrm{𝟥}}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}$
При этом образуются разнообразные побочные продукты, в том числе азид бериллия и BeN₆.

Химические свойства

Нитрид бериллия реагирует с минеральными кислотами с образованием соответствующих солей:
$𝖡{𝖾}_{\mathrm{𝟥}}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟪}𝖧𝖢𝗅\mathsf{⟶}\mathrm{𝟥}𝖡𝖾𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖢𝗅$
В растворах щелочей нитрид бериллия энергично растворяется с выделением аммиака и образованием гидроксобериллатов: $𝖡{𝖾}_{\mathrm{𝟥}}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{⟶}\mathrm{𝟥}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖡𝖾\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}$
С холодной водой реагирует медленно, в горячей - быстро гидролизируется с образованием гидроксида бериллия и аммиака:
$𝖡{𝖾}_{\mathrm{𝟥}}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{⟶}\mathrm{𝟥}𝖡𝖾\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}$
Нитрид бериллия окисляется на воздухе при нагревании до 600°С:
$\mathrm{𝟤}𝖡{𝖾}_{\mathrm{𝟥}}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{⟶}\mathrm{𝟨}𝖡𝖾𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}$
Реагирует с нитридом кремния Si₃N₄ в токе аммиака при 1800-1900°С с образованием BeSiN₂:
$𝖡{𝖾}_{\mathrm{𝟥}}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖲{𝗂}_{\mathrm{𝟥}}{𝖭}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{⟶}\mathrm{𝟥}𝖡𝖾𝖲𝗂{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}$
Нитрид бериллия при нагревании в вакууме способен разлагаться на металлический бериллий и газообразный азот:

$𝖡{𝖾}_{\mathrm{𝟥}}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{⟶}\mathrm{𝟥}𝖡𝖾\mathsf{+}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}$

Применение

Нитрид бериллия используется в огнеупорной керамике, а также в ядерных реакторах и производстве радиоактивного углерода-14.