Оксид протактиния(V)

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Оксид протактиния(V) — бинарное неорганическое соединение металла протактиния и кислорода с формулой PaШаблон:SubOШаблон:Sub, бесцветные (белые) кристаллы, нерастворимые в воде. Впервые был получен в 1927 году немецким химиком en:Aristid von Grosse в количестве 2 миллиграммов.

Получение

• Сгорание протактиния на воздухе:

$\mathrm{𝟦}𝖯𝖺\mathsf{+}\mathrm{𝟧}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{350^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖯{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟧}}$

• Разложение гидроксида протактиния:

$\mathrm{𝟤}𝖯𝖺\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟧}}\stackrel{475^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖯{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Физические свойства

Оксид протактиния(V) образует бесцветные (белые) кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 0,5445 нм, Z = 4.

При температуре 500°С переходит в фазу ромбической сингонии.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$\mathrm{𝟤}𝖯{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟧}}\stackrel{1550^{o}C}{\to }\mathrm{𝟦}𝖯𝖺{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• Реагирует с концентрированной горячей серной кислотой:

$𝖯{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{80^{o}C}{\to }{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖯𝖺\mathsf{(}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}𝖮\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Реагирует с концентрированной плавиковой кислотой:

$𝖯{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟤}𝖧𝖥\stackrel{0^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖧\mathsf{[}𝖯𝖺{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$𝖯{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}𝖧𝖥\stackrel{110^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖯𝖺{𝖥}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟧}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Восстанавливается водородом:

$𝖯{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{1500-1550^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖯𝖺{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• При действии фтористого водорода и водорода образуется фторид протактиния(IV):

$𝖯{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟪}𝖧𝖥\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{350-500^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖯𝖺{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Реагирует с фосгеном с образованием хлорида протактиния(V):

$𝖯{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖢𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{300-550^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖯𝖺𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

Применение

Небольшие количества оксида (от 0,005 до 0,52% по содержанию) используются как добавка к смеси оксидов, из которой состоят высокотемпературные диэлектрики для керамических конденсаторов.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга

Шаблон:Inorganic-compound-stub Шаблон:Оксиды Шаблон:Соединения протактиния