Оксид свинца(II)

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}} Шаблон:Другие значения Шаблон:Другие значения Оксид свинца(II), иногда свинцо́вая о́хра — бинарное неорганическое соединение металла свинца и кислорода с формулой PbO, красные, жёлтые или оранжевые кристаллы, плохо растворимые в воде. Получаются при свободном окислении расплавленного свинца на воздухе.

Получение

Оксид свинца существует в двух изотропных модификациях с точкой перехода около 489°C; ниже этой температуры устойчива красная тетрагональная α-модификация (глёт), а выше — жёлтая ромбическая β-форма (массикот). При стандартных условиях жёлтая модификация на свету медленно переходит в красную.Шаблон:Rp При неярком освещении массикот метастабилен. Путём контролируемого нагревания и охлаждения оксид свинца можно перевести из массикота в глёт и обратно, эта реакция многократно обратима.

Кроме того, в природе встречаются минералы с одинаковой формулой PbO, соответствующие обоим модификациям оксида свинца. Они носят такие же названия: свинцовый глёт и массикот.

• Пропуская воздух через расплавленный свинец:

$\mathrm{𝟤}𝖯𝖻\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{600^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖯𝖻𝖮$

Эта реакция лежит в основе купелирования, побочным продуктом которого является оксид свинца (II).

• Нагревание гидроксида свинца:

$𝖯𝖻\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{100-145^{o}C}{\to }𝖯𝖻𝖮\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Нагревание карбоната свинца:

$𝖯𝖻𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{315^{o}C}{\to }𝖯𝖻𝖮\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• Разложение нитрата свинца:

$\mathrm{𝟤}𝖯𝖻\mathsf{(}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{200-470^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖯𝖻𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• Разложение диоксида свинца:

$\mathrm{𝟤}𝖯𝖻{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{600^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖯𝖻𝖮\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• Окисление сульфида свинца:

$\mathrm{𝟤}𝖯𝖻𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{1200^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖯𝖻𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• Самораспространяющееся (в режиме горения) обменное взаимодействие между некоторыми солями свинца и пероксидами щелочных металлов, например, с сульфатом свинца:

$\mathrm{𝟤}𝖯𝖻𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{260^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖯𝖻𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

Физические свойства

Оксид свинца(II) образует кристаллы двух модификаций:

• α-модификация, свинцовый глёт, устойчивый до температуры 489°С, красные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/nmm, параметры ячейки a = 0,396 нм, c = 0,500 нм, Z = 4.

• β-модификация, массикот, устойчивый при температуре выше 489°С, при комнатной температуре метастабилен, жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P bcm, параметры ячейки a = 0,5492 нм, b = 0,4497 нм, c = 0,5891 нм, Z = 4.

Диамагнитен, обладает полупроводниковыми свойствами, тип проводимости зависит от состава.

Химические свойства

• Проявляет амфотерные свойства, реагирует с кислотами:

$𝖯𝖻𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }𝖯𝖻𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• и щелочами:

$𝖯𝖻𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{400^{o}C}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖯𝖻{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Во влажном состоянии поглощает углекислоту с образованием основной соли:

$\mathrm{𝟤}𝖯𝖻𝖮\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }𝖯{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

• Окисляется кислородом до свинцового сурика:

$\mathrm{𝟨}𝖯𝖻𝖮\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{445-480^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖯{𝖻}_{\mathrm{𝟥}}{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

• Бромом в водной суспензии окисляется до диоксида свинца:

$𝖯𝖻𝖮\mathsf{+}𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }𝖯𝖻{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖡𝗋$

• Восстанавливается до металлического свинца водородом, оксидом углерода, алюминием (со взрывом):

$𝖯𝖻𝖮\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{200-350^{o}C}{\to }𝖯𝖻\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$𝖯𝖻𝖮\mathsf{+}𝖢𝖮\stackrel{300-400^{o}C}{\to }𝖯𝖻\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

$\mathrm{𝟥}𝖯𝖻𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖠𝗅\stackrel{T}{\to }\mathrm{𝟥}𝖯𝖻\mathsf{+}𝖠{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

Применение

• В производстве сурика и других соединений свинца.
• Как компонент свинцово-кислотных аккумуляторовШаблон:Нет АИ.
• В производстве свинцовых стёкол (хрусталь, флинтглас) и глазурей.
• При производстве олиф (сиккатив).

Как и многие другие соединения свинца, оксид свинца(II) PbO в больших дозах очень токсичен.

Физиологическое действие

Оксид свинца(II) PbO весьма ядовит, как и многие другие соединения этого тяжёлого металла. Относится ко 2-му классу опасности (высокоопасное).

См. также

• Массикот
• Глёт
• Свинцовая охра

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга