Оксид технеция(VII)

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Оксид технеция(VII) — неорганическое соединение, оксид металла технеция с формулой TcШаблон:SubOШаблон:Sub, светло-жёлтые кристаллы, реагирует с водой.

Получение

• Окисление технеция кислородом:

$\mathrm{𝟦}𝖳𝖼\mathsf{+}\mathrm{𝟩}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{450-500^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖳{𝖼}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}$

• Окисление кислородом воздуха оксида технеция(IV):

$\mathrm{𝟦}𝖳𝖼{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{200^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖳{𝖼}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}$

• Разложение технециевой кислоты:

$\mathrm{𝟤}𝖧𝖳𝖼{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{160^{o}C}{\to }𝖳{𝖼}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Физические свойства

Оксид технеция(VII) образует светло-жёлтые кристаллы.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$\mathrm{𝟤}𝖳{𝖼}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\stackrel{260^{o}C}{\to }\mathrm{𝟦}𝖳𝖼{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• Реагирует с водой:

$𝖳{𝖼}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖧𝖳𝖼{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

• Реагирует с щелочами:

$𝖳{𝖼}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖳𝖼{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• При высокой температуре реагирует с серой:

$\mathrm{𝟤}𝖳{𝖼}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟧}𝖲\stackrel{1000^{o}C,p}{\to }\mathrm{𝟦}𝖳𝖼{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟩}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• Реагирует с тетрахлорметаном:

$𝖳{𝖼}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{+}\mathrm{𝟩}𝖢𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{400^{o}C}{\to }𝖳𝖼𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟩}𝖢𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}$

• Является слабым окислителем:

$𝖳{𝖼}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖪𝖨\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟦}𝖧𝖢𝗅\stackrel{30-50^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖳𝖼𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟩}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Растворяется в концентрированном растворе аммиака:

$\mathrm{T}\mathrm{c}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_7+2(\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\cdot \mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O})=2\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4\mathrm{T}\mathrm{c}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга

Шаблон:Inorganic-compound-stub Шаблон:Оксиды Шаблон:Соединения технеция Шаблон:CatIfExist