Ортонитраты

Шаблон:Значения Ортонитраты — соли несуществующей ортоазотной кислоты H₃NO₄. В чистом виде получены только ортонитраты щелочных металлов.

Физические свойства

Ортонитраты щелочных металлов представляют собой бесцветные кристаллы. Рентгеноструктурный анализ показал, что анион $𝖭O_{\mathrm{𝟦}}^{\mathrm{𝟥}\mathsf{-}}$ — правильный тетраэдр с расстоянием N-O более длинным (0,139 нм), чем в нитрат-ионе (0,114÷0,121 нм).

Получение

Ортонитраты получают длительным сплавлением оксидов и нитратов щелочных металлов, например:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}𝖭𝖺𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{310-320^{o}C}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

Химические свойства

Ортонитраты при растворении полностью гидролизуются:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{+}𝖭𝖺𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

Во влажном воздухе ортонитраты взаимодействуют с углекислым газом:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{H_{2}O}{\to }𝖭𝖺𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

При нагревании ортонитраты разлагаются:

$\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟥}}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{500^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖪𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Применение

Соли ортоазотной кислоты не нашли практического применения из-за своей нестабильности.

См. также

• Нитраты
• Нитрит

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга