Стехиометрическое уравнение

Шаблон:Нет ссылок Стехиометрическое уравнение — уравнение, показывающее количественные соотношения реагентов и продуктов химической реакции. Простой пример такого уравнения — это уравнение горения водорода: 2Н₂ + O₂ → 2Н₂O. Общий вид стехиометрического уравнения химической реакции таков:

$n_1{X}_1+n_2{X}_2+...+n_p{X}_p=m_1{Y}_1+m_2{Y}_2+...+m_q{Y}_q,$

где натуральные числа $n_1...n_p$ и $m_1...m_q$ называются стехиометрическими коэффициентами. Эта запись означает, что $n_1$ молекул реагента $X_1$, $n_2$ молекул реагента $X_2$, …, $n_p$ молекул реагента $X_p$, вступив в реакцию, образуют $m_1$ молекул вещества $Y_1$, $m_2$ молекул вещества $Y_2$, …, $m_q$ молекул вещества $Y_q$.

Стехиометрическому уравнению подчиняются приращения количеств реагентов и продуктов, и на его основе определяется материальный баланс веществ при химических превращениях. Количества веществ принято измерять в молях. При необходимости через них выражают иные массовые характеристики системы. Использование стехиометрических уравнений является основным способом описания химических реакций в классической химии. Однако стехиометрическое уравнение не описывает механизма реакции. Любая химическая реакция достаточно сложна. Её стехиометрическое уравнение, как правило, не учитывает всю сложность элементарных процессов.

См. также

• Химическое уравнение
• Стехиометрия