Сульфид бария

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Сульфи́д ба́рия (се́рнистый ба́рий) — неорганическое вещество, бариевая соль сероводородной кислоты. Химическая формула — BaS.

Физические свойства

Сульфид бария образует бесцветные кристаллы Шаблон:Крист, структура типа хлорида натрия NaCl .

Соединение плавится при температуре 2200°C.

Хорошо растворяется в воде, практически нерастворим в спирте. Весьма токсичен. Из раствора кристаллизуется в виде гексагидрата BaS·6H₂O.

Получение

• В промышленности: прокаливание сульфата бария с углем или коксом (промежуточный продукт при получении бария):

$𝖡𝖺𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖢\mathsf{⟶}𝖡𝖺𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖢𝖮\mathsf{\uparrow }$

• В лаборатории: пропускание сероводорода через раствор гидроксида бария при охлаждении:

$𝖡𝖺\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{⟶}𝖡𝖺𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$ Далее:

Химические свойства

• Легко разлагается кислотами с выделением сероводорода:

$𝖡𝖺𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\mathsf{⟶}𝖡𝖺𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{\uparrow }$

• В водном растворе частично гидролизован по аниону до гидросульфида:

$\mathrm{𝟤}𝖡𝖺𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\leftrightarrows }𝖡𝖺\mathsf{(}𝖧𝖲{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖡𝖺\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}$

• Водные растворы BaS медленно окисляются кислородом воздуха с выделением серы:

$\mathrm{𝟤}𝖡𝖺𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{⟶}\mathrm{𝟤}𝖡𝖺\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖲\mathsf{\downarrow }$

• Поглощает из воздуха углекислый газ и влагу, образуя карбонат бария:

$𝖡𝖺𝖲\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{⟶}𝖡𝖺𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{\uparrow }$

• С насыщенным раствором сероводорода образует кислую сольШаблон:Sfn:

$𝖡𝖺𝖲\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{⟶}𝖡𝖺\mathsf{(}𝖧𝖲{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}$

• При прокаливании на воздухе образуется сульфат бария:

$𝖡𝖺𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\underset{}{\overset{1000-1050^{o}C}{\to }}𝖡𝖺𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

Применение

• Промежуточный продукт при получении бария и его соединений.
• Для удаления волосяного покрова со шкур в кожевенной промышленности.

Токсичность

Сульфид бария является ядовитым веществом как вследствие токсичности сероводорода, образующегося в результате его гидролиза, так и из-за ионов бария. Следует различать сульфид и сульфат бария, используемый в медицине как рентгеноконтрастный препарат. Случайная замена этих веществ может привести к летальному исходу.